Question

（2013?菏澤二模）X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．   
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液．X與少量W反應生成Z的離子方程式為

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

，向Y溶液中加入某種試劑

硫氰化鉀

（填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽離子的存在．
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是

變小

（填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是

亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-，所以溶液的pH變小

（用簡要的文字說明，并寫出離子方程式）
（4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是

c

點；a點溶液中離子濃度的大小順序為

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；取少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度的大小順序為

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）

．

Answer 1

分析：（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液，當W的量不同時產(chǎn)物不同，則X是變價金屬，為Fe，鐵離子遇硫氰化鉀溶液顯血紅色；
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，則X是鋁鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀；
（3）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物，則二氧化硫，氫氧化鈉和少量二氧化硫反應生成亞硫酸鈉Z，根據(jù)亞硫酸鈉的性質(zhì)判斷其溶液PH的變化；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；根據(jù)溶液中存在的溶質(zhì)判斷離子濃度大�。�

解答：解：（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液，當W的量不同時產(chǎn)物不同，則X是變價金屬，為Fe，該酸是稀硝酸，鐵和少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子反應方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，鐵離子遇硫氰化鉀溶液顯血紅色，所以選取檢驗鐵離子的試劑是硫氰化鉀，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；硫氰化鉀；
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，則X是鋁鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物，則二氧化硫，氫氧化鈉和少量二氧化硫反應生成亞硫酸鈉Z，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈉，導致溶液的pH變小，
故答案為：變小；亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-，所以溶液的pH變��；
（4）根據(jù)圖象知，該酸是弱酸，a、b、c、d點的溶質(zhì)分別是鹽和酸、鹽和酸、鹽、堿和鹽，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是C；a點溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的鹽和酸，酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，所以溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），c點溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、NaA，因為C點堿性較弱，所以加入的鹽酸的量較少，則氯離子濃度小于A^-，根據(jù)電荷守恒知離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-），
故答案為：c；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）．

點評：本題考查元素化合物的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關鍵，難點是離子濃度大小的判斷，根據(jù)電荷守恒來分析解答，難度中等．