精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】人體血液存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值lgx[x表示或]與的關系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法正確的是

A.曲線表示lg()與的變化關系

B.的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當時

D.當增大時，逐漸減小

【答案】D

【解析】

A. ，lg=lgKa2-lgc(H+)，即lgx=pH-7.2，所以曲線II表示lg與的變化關系，故A錯誤；

B.由圖所示的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；

C. 由得lg=pH-6.4，當時，pH=6.4；當時，pH=7.2，故C錯誤；

D. ，，則 ，當增大時，c(H2CO3)逐漸減小，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

Ⅰ．實驗步驟：

(1)配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。

(2)取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為__________mL。

(4)滴定。當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數

實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．數據處理與討論：

(1)經計算，市售白醋總酸量=__________g/100mL

(2)在本實驗滴定過程中，下列操作會使結果偏大的是 _________

a.堿式滴定管在滴定時未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是

A. Pt電極上發(fā)生還原反應

B. 隨著使用，電解液的pH逐漸減小

C. a ×10-3molO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg

D. Pb電極上的反應式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：

元素

A

B

C

結構信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價

(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種)；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__(填寫“變大”、“變小”、“不變”)；

(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；

(4)下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__(填寫序號)；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用木質纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：

已知：

① ②

（1）A的化學名稱是___________________。

（2）B的結構簡式是_____________，由C生成D的反應類型為_____________________。

（3）化合物E的官能團為__________________________。

（4）F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。F生成G的化學反應方程式為_________________________________。

（5）芳香化合物I為H的同分異構體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結構，1molI發(fā)生水解反應消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為__________________________。

（6）寫出用為原料制備的合成路線（其他試劑任選）__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列問題：

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是______。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_____(填反應類型)，若將反應后無色液體中的反應產物分離出來，則宜采用的方法是_____。

II.為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。

請回答下列問題：

（4）甲同學的實驗中有關的化學方程式為______。

（5）甲同學設計的實驗______(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是_____(填字母)。

A.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B.使溴水褪色的反應，就是加成反應

C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯

D.使溴水褪色的物質就是乙烯

（6）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是______，它與溴水反應的化學方程式是___。在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質的試劑可選用______。

（7）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法有______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬的冶煉根據金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，以下不是金屬冶煉方法的是

A.2HgO2Hg＋O2↑

B.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

C.SiO2＋2CSi＋2CO↑

D.3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學式)。

②試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式______________、________________；

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應。

①氧化劑最好選用__________(填編號)。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

②寫出“酸溶”時主要的離子方程式__________________________

③從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實驗先后順序選填編號)。

A． 過濾 B． 蒸發(fā)至干 C． 冷卻結晶 D． 蒸發(fā)濃縮

查看答案和解析>>

同步練習冊答案