(9分)現(xiàn)有反應(yīng):mA(g) + nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 ________反應(yīng)(填吸熱或放熱),△S_____0  (填“>”、“=”或“<”),由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_______。
A 一定自發(fā)     B一定不自發(fā)    C高溫自發(fā),低溫不自發(fā)   D低溫自發(fā),高溫不自發(fā)
(2) 減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3) 若加入B (體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4) 若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比C(B) :C(C) 將_________。
(5) 若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____  ___。
(6) 若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C (體積不變)后混合物顏色_______;(填“變深”、“變淺”或“不變”,下同)
(7)維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣后,混合物顏色         
(每空一分)
(1)吸熱 <  B (2)增大(3)增大(4)減小 (5)不變 (6)變深(7)變淺
(1)可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大,說明平衡正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,說明平衡左移,正反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng),即△S<0,由△G=△H-T△S可知,△G>0,即一定不自發(fā)進(jìn)行。
(2)減壓時(shí),平衡左移,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
(3)若加入B (體積不變),平衡右移,則A的轉(zhuǎn)化率增大
(4) 若升高溫度,則平衡右移,平衡時(shí)時(shí)B、C的濃度之比C(B) :C(C) 將減小
(5) 若加入催化劑,平衡不會移動,各物質(zhì)濃度不變,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變
(6) 若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C (體積不變)后,平衡左移,B的濃度增大,混合物顏色變深
(7)維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣后,各物質(zhì)濃度均相對減小,混合物顏色一定變淺。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)
I.(4分)某溫度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:

(1)該溫度下,中性溶液的pH=       。
(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×103mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是         (填字母)。
A.2v(NH3)=v(CO2)                                 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變        D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                        。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
④根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:              
                                                                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

23.(10分)(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當(dāng)此混合氣體通過足量溴水時(shí),溴水質(zhì)量增重8.4 g,則這兩種烴分別為        ,       ;體積比           
(2)0.1mol某烴完全燃燒,生成10.8g H2O和11.2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則該烴的分子式:           ;在其同分異構(gòu)體中,一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是:             
(3)往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N2、4 mol H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3。5 min后達(dá)到平衡,該合成反應(yīng)5 min內(nèi)的速率v(NH3)=" 0.02" mol/(L·min)。試求平衡時(shí),容器中N2轉(zhuǎn)化率是            。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在373K 時(shí),把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是(  )
A.在2 s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍 
B.前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
C.平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
D.平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入氮?dú),則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法可充分說明P(g)+Q(g) S(g)+R(g),在恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A.容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:1:1
B.單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成n molP和n molQ
C.容器內(nèi)P、Q不再反應(yīng)生成S和R
D.單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成n molP和n molS

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 。
下列說法中,表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )
A.N2、H2、NH3的濃度相等B.N2、H2、NH3的濃度不再變化
C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為:NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),相關(guān)說法正確的是  )
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(     )
A.在合成氨(正反應(yīng)是放熱)的反應(yīng)中,升溫有利于氨的合成
B.H2、I2、HI三者的平衡混合氣,加壓(縮小容器體積)后顏色變深
C.鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
D.氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于固定容積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng),下列可以說明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒溫下已達(dá)到平衡的是(  )
A.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.A、B、C、D四種氣體共存          D.反應(yīng)混和氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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同步練習(xí)冊答案