蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個(gè)葡萄糖分子與n 個(gè)果糖分子，則m與n的比值是（　�。�
A、1：3B、3：1
C、1：2D、1：1
考點(diǎn)：蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介
專(zhuān)題：糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題
分析：蔗糖水解的化學(xué)方程式為：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），麥芽糖水解的化學(xué)方程式為：C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖），根據(jù)方程式計(jì)算解答．
解答： 解：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），
       342                  180             180
      3.42g                 1.8g            1.8g
    C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）
       342                  2×180
      3.42g                 3.6g
故m與n的比值是（1.8g+3.6g）：1.8g=3：1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查糖類(lèi)的性質(zhì)、根據(jù)方程式計(jì)算，難度不大，注意蔗糖水解得到1：1的葡萄糖與果糖．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E之間的關(guān)系如圖所示：

A分子中含有3個(gè)碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，C與E互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量C大于E．
（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）寫(xiě)出A生成B和C化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：
 

（3）0.5摩爾D與足量的銀氨溶液反應(yīng)最多置換銀物質(zhì)的量為
 
 摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱(chēng)取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M（Na2C2O4）=134.0g?mol-1]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在如表中：
平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2C2O4質(zhì)量
（m g）		滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）
11.340.0025.02
21.340.0225.00
31.340.1825.18
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器除燒杯外還需
 
．
（2）步驟二中滴定操作圖示正確的是
 
（填編號(hào)）．

（3）從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，KMnO4溶液的濃度為
 
 mol?L-1．
（4）如果在滴定過(guò)程中滴定管漏液，則測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同），滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定某濃度的鹽酸．
I．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）將原有的鹽酸稀釋10倍：用滴定管量取10.00mL原有的鹽酸，在
 
（填儀器名稱(chēng) ）中用水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得待測(cè)鹽酸．
（2）用滴定管取待測(cè)鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.2500mol/L NaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)為0.70mL
（4）滴定，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="jz34mek" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．且
 
時(shí)，即到達(dá)滴定終點(diǎn)，則此時(shí)滴定管的讀數(shù)為19.60mL
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)結(jié)果：原有的鹽酸濃度為
 
mol/L．
Ⅲ．誤差分析：下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（不止一個(gè)正確答案）．
a．滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加入少量水
d..錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)?div id="z1cg33c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、還有
 
．
（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出
 
g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（4）在配制過(guò)程中，某同學(xué)因某一步操作的失誤導(dǎo)致所配溶液濃度總是偏高，試分析他可能的操作失誤是
 
、
 
（只填兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進(jìn)入
C、蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液
D、過(guò)濾時(shí)，將待過(guò)濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知
從石油分餾產(chǎn)品C8H18制取二氫茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如圖：（備注：E是D的一元取代物）

試回答下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)反應(yīng)的類(lèi)型：⑤
 
．有關(guān)反應(yīng)的條件：①
 
，②
 
．
（2）有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，D
 
．完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F
 
，G→H
 
．
（3）B的同分異構(gòu)體有很多，其中含四元碳環(huán)的同分異構(gòu)體共有
 
種，反應(yīng)④可能產(chǎn)生的另一有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，與該物質(zhì)不是同分異構(gòu)體的是
 
．
A、丁二酸      B、乙二酸二甲酯      C、二乙二酸乙二酯     D、甲基丙二酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為
 
極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
②電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；
③電極c的質(zhì)量變化是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為（　　）
A、V堿=102V酸
B、V酸=102 V堿
C、V酸=2V堿
D、V堿=2V酸

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