25℃某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為（　�。�
A、V堿=102V酸
B、V酸=102 V堿
C、V酸=2V堿
D、V堿=2V酸
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：25℃時(shí)，水的離子積Kw=10-14，某強(qiáng)酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10-amol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10b-14 mol/L，混合后pH=7說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合a+b=12列式計(jì)算酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的關(guān)系．
解答： 解：該強(qiáng)酸溶液pH=a，溶液中氫離子濃度為10-a mol/L，
強(qiáng)堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10b-14mol/L，
常溫下混合后pH=7，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，
則：10-a mol/L×V酸=10b-14 mol/L×V堿，
整理可得：V酸=10a+b-14 V堿，而a+b=12，
則：V堿=102V酸，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)溶液的酸堿性及水的離子積常數(shù)來(lái)分析解答，需要明確該溫度下水的離子積常數(shù)是10-14，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個(gè)葡萄糖分子與n 個(gè)果糖分子，則m與n的比值是（　�。�
A、1：3B、3：1
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向稀的AlCl3溶液中，逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，該反應(yīng)過(guò)程中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；根據(jù)上述提示，該反應(yīng)總的離子方程式可表示為
 
．
（2）已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液（I），或者將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液（Ⅱ）中會(huì)出現(xiàn)不同的反應(yīng)現(xiàn)象．現(xiàn)將不同的現(xiàn)象用不同的圖象表示如下，則（I）的圖象為
 
，（Ⅱ） 的圖象為
 
．
（3）除上題外還有兩種溶液相互滴加順序不同現(xiàn)象不同的例子，如：在飽和碳酸鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)最初無(wú)氣體產(chǎn)生，但溶液變渾濁，原因是
 
，離子方程式為
 
，繼續(xù)滴加稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清．而在稀鹽酸中，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液，立即有氣體產(chǎn)生，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫(xiě)出A的化學(xué)式：
 
．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），生成的陽(yáng)離子為IF4+，則陰離子為
 
．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請(qǐng)寫(xiě)出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時(shí)存在．請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I-和IO3-，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②第二份試樣酸化后加
 
溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使
 
試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A、K+、SiO32-、Cl-、NO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、S2-、OH-、SO42-
D、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
B、在25℃時(shí)，pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
C、0.1 mol?L-1與0.2 mol?L-1氨水溶液中c（OH-）之比為1：2
D、中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+ 濃度減小，可采用方法是（　�。�
A、加熱
B、加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
D、加入少量1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率．
（1）已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有
 
（填序號(hào)）．
①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-   
（2）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過(guò)程中能量變化如圖甲．曲線(xiàn)Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化．若投入amol　CO、2amol　H2，平衡時(shí)能生成0.1a　mol　CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．  
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
 
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）
 
、
 
；
③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是
 
�。ㄌ钭帜感蛱�(hào)）．
a．使用催化劑，使反應(yīng)　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖乙I所示．
①Ni電極作
 
　極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe（NO3）2、CuO、KI五種物質(zhì)中的
 
（填化學(xué)式）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
②欲用圖乙Ⅱ裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其
他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)度
 
推（計(jì)）算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1.8g 水所含電子數(shù)為NA
C、16g O2和O3的混合氣，所含的氧原子數(shù)為NA
D、22.4L氫氣含有的原子數(shù)為2NA

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