。 甲、乙兩個研究小組,用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。

  (1)甲組用a g Cu粉,在加熱條件下,與空氣充分反應,然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是               ,

消耗的HNO3的物質(zhì)的量是                           

  (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中,測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L

(不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)。則消耗的HNO3的物質(zhì)的量是        mol。

為消除污染,將生成的氣體通入水中并同時通入O2,使生成的氣體完全溶于水,則消耗O2的物質(zhì)的量是        mol;若將生成的氣體通入NaOH溶液中,氣體被完全吸收,產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O,則生成NaNO2的物質(zhì)的量是               mol。


解析:

本題考查電子守恒和元素守恒,屬中等難度。(1)n(O2)=ag/[64g·mol-1×2]= a/128mol

n(HNO3)=2 n(Cu)= 2ag/64g·mol-1=a/32mol 。(2)利用氮元素守恒,可得消耗的HNO3的物質(zhì)的量(a/32 +b/22.4)mol,再利用a g Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等,可得消耗O2的物質(zhì)的量是n(O2)=a/128mol。若直接通入NaOH溶液中氣體被完全吸收,產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O,則生成NaNO2的物質(zhì)的量可利用電子守恒得出。n(NaNO2)= ag/64g·mol-1=a/64mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減。谥芷诒碇蠿與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置;X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍;W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見化合物.請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題:(要求用確定后的元素符號及有關化學用語表示)
(1)(XY)2分子中所有原子最外層都滿足8電子,請寫出其結(jié)構(gòu)式:
 
;(XY)2可與W2化合生成WXY,其水溶液是一種酸,某濃度該酸的鉀鹽(KXY)溶液能使酚酞試液顯紅色,請用離子方程式表示其原因:
 

(2)已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯:精英家教網(wǎng)三聚氰胺也可以由氰胺(WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺)發(fā)生類似于乙炔的三聚反應而得到,三聚氰胺中無非極性鍵,含有量個氨基.請寫出三聚氰胺結(jié)構(gòu)簡式:
 

(3)三聚氰胺遇強簸或強堿水溶液發(fā)生水解,氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸.三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻人奶粉中以提高其產(chǎn)品的含氮量(俗稱蛋白精),經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石,堵塞腎小管,最終造成腎衰竭,嚴重則危及生命.試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式:
 

(4)低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式,其中一種技術(shù)是將XZ2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán).如:2XZ2(g)+2W2Z(l)═X2W4(g)+3Z2(g)△H=+1411.0kJ/mol;2XZ2(g)+3W2Z(l)═X2W5ZW(l)+3Z2(g)△H=+1366.8kJ/mol則由X2W4水化制X2W5ZW反應的熱化學方程式為
 

(5)利用X2W5ZW燃料電池設計如圖所示的裝置:
①則該裝置中Cu極為
 
極;
②寫出b極的電極反應式為
 
;
③當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L;甲、乙兩裝置中電解質(zhì)溶液pH的變化為甲
 
,乙
 
(填“變大”、“變小”、“不變”).

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科目:高中化學 來源:黑龍江省哈三中2011-2012學年高二上學期期中考試化學理科試題 題型:058

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素.

(1)該反應的離子方程式為(提示:H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2)

________.

設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):

(2)甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小.

實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見下表:

該實驗探究的是________對化學反應速率的影響.在反應停止之前,相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是________(用實驗序號填空).

(3)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液.將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,經(jīng)過一段時間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間.該實驗目的是研究________對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色,其原因是________.

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科目:高中化學 來源:2011-2012年黑龍江哈三中高二上學期期中考試化學(理)試卷 題型:實驗題

(10分,每空2分)甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。

(1)該反應的離子方程式為(提示:H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2

                                                                          

設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):

(2)甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。 實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見下表:

序號

A溶液

B溶液

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是             對化學反應速率的影響。在反應停止之前,相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是                (用實驗序號填空)。

(3)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,經(jīng)過一段時間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究               對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色,其原因是                                             。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分,每空2分)甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。

(1)該反應的離子方程式為(提示:H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2

                                                                          。

設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):

(2)甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見下表:

序號

A溶液

B溶液

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是             對化學反應速率的影響。在反應停止之前,相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。

(3)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,經(jīng)過一段時間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究               對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色,其原因是                                            。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年黑龍江哈三中高二上學期期中考試化學(理)試卷 題型:實驗題

(10分,每空2分)甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
(1)該反應的離子方程式為(提示:H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2
                                                                        
設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(2)甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見下表:

序號
A溶液
B溶液

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實驗探究的是            對化學反應速率的影響。在反應停止之前,相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
(3)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,經(jīng)過一段時間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究              對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色,其原因是                                            。

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