（10分，每空2分）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                        。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見(jiàn)下表：

序號(hào)
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實(shí)驗(yàn)探究的是            對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。
（3）乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>              對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液褪色，其原因是                                            。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年遼寧省沈陽(yáng)四校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：單選題

（10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
　　A．容器中壓強(qiáng)不變                          B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v正（B）=v逆（D）                    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=    ，該反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省惠州市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分，每空2分)

漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）該裝置的正確連接順序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )。

（2）U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替

（3）在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是__________________

（4）按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行之后，干燥有色布條是否褪色(    )(填是或否)。

（5）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒(méi)有收集到液體，你認(rèn)為他們失敗的原因可能是____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常顯____價(jià)，A的電負(fù)性__  __B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)已知：波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：    

                                             。

 共價(jià)鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol－1

347

305

259

 (3)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有__________(填字母)。

A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   

C．金屬鍵   D．配位鍵    E．氫鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆重慶市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分，每空2分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年遼寧省沈陽(yáng)四校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

（10分，每空2分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

   該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

 

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