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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年福建省師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學(xué)式為 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ,現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子。則PFS的中心原子未成對電子數(shù)為__ 個。
(2)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]可用做顯影劑,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有_____ ____ 。
(3)CN一中碳原子的雜化軌道類型是 _______ :寫出一種與CN一互為等電子體的分子的化學(xué)式_____ ___;
(4)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)304℃,沸點(diǎn)3160C 在3000C以上可升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______ 晶體。
(5)普魯士藍(lán)是一種配合物,可用作染料,它的結(jié)構(gòu)單元如下圖所示,普魯士藍(lán)中 n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN一)= _____ ___。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北。ㄌ扉T中學(xué)等)高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(17分)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。據(jù)報(bào)道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=+765.0kJ /mol。
Ⅰ.請?jiān)谙聢D所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖,并進(jìn)行標(biāo)注(包括△H)。
Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ /mol。
回答下列問題:
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng),下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d.單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題:
① 表示N2 的濃度變化的曲線是 (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi),用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是 。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K = (計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末,保持其它條件不變,若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變,在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5 mol·L-1,請你在圖中畫出第25 min ~ 40 min NH3濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達(dá)平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ____________。
②在相同條件下,若起始時只將NH3置于該容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當(dāng)α1 + α2 =1時,則起始時n (NH3)= ________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分) (1) 2009年,長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破,原理如下圖所示。
①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
②以石墨電極電解飽和食鹽水,電解開始后在______________的周圍(填“陰極”或“陽極”)先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%(電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比),若消耗6.4g甲醇?xì)怏w,外電路通過的電子個數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2。
請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。
(3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水, 用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。
②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10—32 mol4•L-4,溶液的pH至少為____,才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價(jià))78mg•L—1的廢水,需用綠礬的質(zhì)量為 kg。(保留主要計(jì)算過程)
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