精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗操作及結論合理的是（　�。�
A.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低
B.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，會使測定結果偏低
C.用濕潤pH試紙測溶液pH時，應用滴管取液滴在試紙上，再與標準比色卡對比
D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用c mol?L-1的標準鹽酸滴定，可測定混合物中Na2CO3的質量分數(shù)

【答案】D
【解析】A．水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，酸的濃度偏小，消耗酸體積增大，由 可知，堿的濃度偏大，故A不選；B．酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，消耗酸體積增大，由 可知，堿的濃度偏大，故B不選；C．濕潤pH試紙測溶液pH時，相當于對溶液稀釋，則測定pH時，試紙不能濕潤，故C錯誤；D．酚酞作指示劑，紅色變?yōu)闊o色，為滴定終點，可確定消耗酸的物質的量cV，由固體質量、消耗的酸可知，設碳酸鈉、碳酸氫鈉質量分別為x、y，則106x+84y=a，2x+y=cV，可計算出x，然后計算碳酸鈉的質量分數(shù)，故D正確；故選D。
【考點精析】通過靈活運用酸堿中和滴定，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 mol·L－1 NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2。下列說法正確的是(　　)
A.設鋅鍍層單側厚度為h ， 鋅的密度為ρ ， 則 ＝h
B.鋅電極上發(fā)生還原反應
C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D.當石墨不再產生氣泡時，應過一段時間取出鐵皮

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質。根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）C的化學式為_______；B+D→C的化學方程式為______________。

（2）B與氨水反應的現(xiàn)象為___________________________________，請寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1

NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用（　�。�
A.0.9%氯化鈉溶液
B.0.9%氯化銨溶液
C.1.25%碳酸氫鈉溶液
D.5%葡萄糖溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：
①分別配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③由計算機繪制的滴定曲線如下：

兩曲線圖起點不同的原因是；
兩曲線圖中V1V2(填“>”、“＝”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)( )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉移電子數(shù)一定為0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl參加反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯(DMC）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對轉化數(shù)（TON ） 的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為TON＝轉化的甲醇的物質的量／催化劑的物質的量．根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（ ）

A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
B.在反應體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應的TON
C.當催化劑用量為1.2×10-5mol時，該反應的TON 達到最高點
D.當催化劑用量高于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率逐漸降低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案