Question

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）

選項	條件	離子組	離子共存判斷及反應的離子方程式
A	滴加氨水	Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO	不能大量共存， Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B	由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1	NH4+、Na+、NO 、Cl﹣	一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+
C	pH=1的溶液	Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣	不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO﹣、SO	不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，但加入氨水生成沉淀，由于一水合氨為弱電解質，發(fā)生Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故A錯誤；
B．由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1 ， 水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故C正確；
D．SO2具有還原性，與ClO﹣發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣ ， 故D錯誤．
故選C．