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【題目】能源是現代社會發(fā)展的支柱之一。

1)化學反應中的能量變化,通常主要表現為熱量的變化。

下列反應中,屬于放熱反應的是___________(填序號)。

a. BaOH2·8H2ONH4Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應

某同學進行如下圖所示實驗,測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明:反應溫度升高,由此判斷該反應是_______(填吸熱放熱)反應,其離子方程式是_______________。

2)電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中,其負極是_____________________,正極上能夠觀察到的現象是____________________________,正極的電極反應式是_________________________。

原電池工作一段時間后,若消耗鋅6.5g,則放出氣體__________g。

【答案】1①c 1分) 放熱(1分) H++OHH2O2分)

2Zn1分) 銅片表面產生無色氣泡(1分) 2H++2eH22分) 0.22分)

【解析】

(1)①根據常見的放熱反應有:所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應,所有中和反應;絕大多數化合反應和鋁熱反應;中和反應是放熱反應;(2)根據金屬的活潑性和原電池原理分析,鋅做負極被氧化,銅做正極溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣,根據消耗的金屬的量和電極反應中電子守恒計算;

(1)①a、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌屬于常見的吸熱反應,故a錯誤;b、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應是吸熱反應,故b錯誤;c、鋁與鹽酸反應,發(fā)生置換反應,屬于氧化還原反應,反應過程中放熱,故c正確;因此,本題正確答案是:c。

中和反應是放熱反應,離子方程式為H+ + OH -= H2O ,因此正確答案是:放熱; H+ + OH - = H2O。

(2)因為鋅比銅活潑,所以鋅作負極,消耗的金屬為鋅,鋅失電子生成鋅離子進入溶液,電極反應式為鋅片:Zn -2e-= Zn 2+,銅片上氫離子得電子生成氫氣,所以電極反應式為2H + +2e- = H2,原電池工作一段時間后,若消耗鋅6.5g,物質的量n(Zn )= 6.5g/65(g.mol-1)=0.1mol,根據反應: Zn+2H+=H2↑+Zn2+ 則放出的氫氣為0.1mol,則放出氣體的質量為0.2g。答案:Zn;銅電極上產生氣體;2H ++2e -= H2↑;0.2。

練習冊系列答案
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【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)發(fā)生反應:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0。當溫度分別為T1、T2平衡時,H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由圖可知:T2>T1
B.a、b兩點的反應速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1時,隨著Br2(g)加入,平衡時HBr的體積分數不斷增加

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【題目】合成氨及其相關工業(yè)中部分物質間的轉化關系如下圖所示,下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素

B. 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反應物都被氧化

C. 中發(fā)生反應:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. 利用丁物質受熱易分解的性質

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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
(1)Ⅰ.將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O ,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由: 。
(2)Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是。

實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 , 請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為
裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為。
(3)若要用此裝置證明酸性:H2CO3>H2SiO3進而證明非金屬性:C>Si,則A中加觀察到C中溶液的現象為。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質的元素組成或分類的說法正確的是

A.堿都含氫元素B.酸都含氧元素

C.鹽都含金屬元素D.漂粉精、液氯、干冰均為混合物

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【題目】一定條件下,某反應達到平衡,其平衡常數為K= 恒容時,升高溫度,混合氣體的顏色加深,下列說法正確的是( )
A.該反應的化學方程式為:NO2+CO═CO2+NO
B.該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>
C.升高溫度,正反應速率減小
D.恒溫時,增大壓強,顏色加深,因平衡左移

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【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構造如圖1所示。放電時總反應為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收ZnMnO2的工藝如下圖2所示:

回答下列問題:

(1)堿性鋅錳電池中,鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是(每空只選1個)______________ 、______。

a.正極反應物b. 正極材料 c.負極反應物

d. 負極材料 e. 電子導體 f. 離子導體

(2)“還原焙燒過程中,無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO,起還原作用的物質是___________。

(3)“凈化”是在浸出液中先加入H2O2,再加入堿調節(jié)溶液pH4.5左右,再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

(4) “電解陽極的電極反應式為___。本工藝中應循環(huán)利用的物質是____(填化學式)。

(5)若將粉料直接與鹽酸共熱反應后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2MnCl2!粉料中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為_____

(6)某堿性鋅錳電池維持電流0.5 A(相當于每秒通過5×10-6 mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應。

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【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質的Na2O2 (Na2CO3) 純度,實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關閉K1K2,打開K3

D. 讀完氣體總體積后,關閉K3,緩緩打開K1;可觀察到Q氣球慢慢縮小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,可知下圖裝置有三處不妥之處,請指出。

(2)在測定中和熱的實驗中,計算反應熱時需要的數據有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求中和熱(填“相等”或“不相等”),所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數值會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)(Ⅱ)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6 的分子結構如下圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能: kJ·mol-1 , kJ·mol-1 , kJ·mol-1 , 則反應P4(白磷) +3O2=P4O6的熱化學反應方程式為

(6)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 。
(7)化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示,該反應生成NH3(I)的熱化學方程式是

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