Question

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.由圖可知：T2＞T1
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

Answer 1

【答案】B
【解析】A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br2）均為n1建立化學(xué)平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2 ， 該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＞T2 ， A不符合題意；
B．對(duì)a和b來(lái)說(shuō)，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2-n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，而加入Br2 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率a＜b，B符合題意；
C．增加Br2(g)通入量的方法，溴的轉(zhuǎn)化率減小，C不符合題意；
D．當(dāng)溫度均為T1時(shí)，加入Br2 ， 平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D不符合題意，答案選B。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．