1．一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△H=-a kJ•mol-1．下列情況可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2υ（正）（X）=3υ（逆）（Z）B．混合氣體的總質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變D．△H的數(shù)值不變

分析 反應(yīng)3X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．2υ（正）（X）=3υ（逆）（Z），表示的是正逆反應(yīng)速率且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)前后都是氣體，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．容器容積不變，混合氣體總質(zhì)量始終不變，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．△H的數(shù)值始終不變，不能根據(jù)△H判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的始終為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的始終，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．工業(yè)生產(chǎn)中用NaOH溶液吸收氮的氧化物
C．用風(fēng)能、太陽能代替部分火力發(fā)電
D．食品工業(yè)生產(chǎn)中選用SO2作為漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．
（1）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol
（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均相同），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②圖2為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H2）：n（CO2）=4：1]
a．計(jì)算CO2和H2制甲醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p2為m MPa）
b．圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4
c．若溫度不變，減小反應(yīng)物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物（如Fe0.9O）可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物（Fe0.9O）與足量CO2完全反應(yīng)可以生成0.1 mol C（碳）．
（4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖4．請解釋圖中250～400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe 2++H2↑
B．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室中制取Cb的化學(xué)方程式：MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
（2）為制純凈、干燥的Cl2，B、C洗氣瓶中的溶液分別為飽和食鹽水、濃硫酸．尾氣處理應(yīng)選擇上圖中的乙裝賈更好（填“甲”或“乙”），理由是裝置乙既能除去氯氣防止尾氣污染，又能防止水蒸氣進(jìn)入到D中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B．糖類是食物組成中產(chǎn)生能世最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．“低碳”生活倡導(dǎo)節(jié)能減排，禁止使用化石燃料
D．我國成功實(shí)現(xiàn)了從可燃冰試開采中產(chǎn)出連續(xù)穩(wěn)定的天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用．
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘（KIO3）食鹽．已知在溶液中：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．甲同學(xué)依據(jù)上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中存在IO3-，在下列提供物質(zhì)中，必須使用的有②④（填序號(hào)）
①淀粉 ②碘化鉀淀粉試紙  ③藍(lán)色石蕊試紙  ④稀鹽酸  ⑤水
（2）海帶豐富的碘元素也是人體碘的一種來源．乙同學(xué)擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證海帶中含有碘，請回答相關(guān)問題．
第1步：灼燒．操作是將足量海帶放在坩堝（填儀器名稱）中灼燒成灰燼；
第2步：I-溶液的獲�。僮魇侨芙�，過濾；有關(guān)操作所需要的儀器有aefg（從下圖中選擇，填編號(hào)）．

第3步：氧化．操作是通入氯氣溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
實(shí)際生產(chǎn)中常選擇H2O2代替Cl2，原因是H2O2被還原為水，不會(huì)造成環(huán)境污染（答一條即可）．
第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列規(guī)律正確的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．S的非金屬性強(qiáng)于P，H2SO3比H3PO4的酸性強(qiáng)
C．Al的原子序數(shù)比O的大，Al3+的離子半徑比O2-的離子半徑小
D．H2S的相對分子質(zhì)量比H2O大，H2S的沸點(diǎn)比H2O高

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