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11.化學在生活中有著廣泛的應用,下列做法錯誤的是(  )
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.工業(yè)生產中用NaOH溶液吸收氮的氧化物
C.用風能、太陽能代替部分火力發(fā)電
D.食品工業(yè)生產中選用SO2作為漂白劑

分析 A.依據節(jié)能減排的原則解答;
B.氮的氧化物多數有毒,能夠與氫氧化鈉溶液反應;
C.用風能發(fā)電、水利發(fā)電和太陽能發(fā)電代替火力發(fā)電,能減少二氧化碳的排放;
D.二氧化硫有毒.

解答 解:A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式,節(jié)省大量的能源,保護環(huán)境,符合保護環(huán)境的措施,故A正確;
B.氮的氧化物多數有毒,能夠與氫氧化鈉溶液反應,工業(yè)生產中用NaOH溶液吸收氮的氧化物,防止空氣污染,故B正確;
C.用風能發(fā)電、水利發(fā)電和太陽能發(fā)電代替火力發(fā)電,能減少二氧化碳的排放,有利于環(huán)境保護,故C正確;
D.二氧化硫有毒,不能用于食品漂白,故D錯誤;
故選:D.

點評 本題考查了生產生活中的化學知識,低碳環(huán)保理念已成為人們的共識,節(jié)能減排的措施和觀念是化學考查的熱點,要用低碳環(huán)保理念指導自己的活動,把節(jié)能減排的措施運用到生產、生活中去.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某有機物含C 52.2%,含H 13.0%;該有機物1g與足量金屬鈉反應,標況下生成0.243LH2,則該有機物的分子式為( 。
A.C2H6OB.C2H4O2C.CH4OD.C4H10O?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.難溶電解質的溶度積Ksp越小,則它的溶解度越小
B.任何難溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡,給定溫度的溶解度大小都可以用Ksp計算出來
C.溶度積常數Ksp與溫度有關,溫度越高,溶度積越大
D.升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動,說明它的溶解度是減小的,Ksp也變小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗室制備環(huán)己酮的反應原理:(實驗裝置如圖所示,環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見表).

 
物質沸點(℃)密度(g•cm-3,20℃)溶解性
環(huán)己醇161.10.962能溶于水
環(huán)己酮155.60.948微溶于水
飽和食鹽水108.01.330-
100.00.998-
(1)實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中,在55~60℃進行反應.反應完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物.
①儀器A的名稱是三頸燒瓶
②儀器A中的反應溫度應控制在55~60℃,控制溫度的方法是55~60℃水浴加熱
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出
(2)環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作:
a.在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和,靜置,分液
b.加入無水MgSO4固體
c.抽濾
d.蒸餾,收集151~156℃餾分,得到精品
①在反應裝置圖中牛角管上的支管的作用是與大氣連通,保持內外壓強一致
②加入無水MgSO4固體的作用是去除有機物中水分
③抽濾需要使用的儀器為抽氣泵、吸氣瓶、布氏漏斗.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是(  )
①COCl2    ②SCl6     ③HCHO     ④BF3⑤PCl3      ⑥PCl5     ⑦XeF2      ⑧N2
A.⑥⑦⑧B.①⑤⑧C.①④⑤⑦D.①④⑤⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下面各組物質的類別全部正確的是( 。
A鹽酸:強電解質Cl2:非電解質CaCO3:弱電解質
BCuSO4•5H2O:純凈物Al(OH)3:一元酸HD:單質
CAl2O3:離子化合物NaHCO3:正鹽Na2O2:堿性氧化物
D血液:膠體NO2:酸性氧化物H2O和D2O:混合物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.從輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質)回收鉍的一種工藝流程如圖1所示.

已知:
i.氧化性:Cu2+>Br3+>H+
ii.結合:S2-能力:Cu2+>H+>Fe2+
iii.水解能力:Br3+>Fe3+
(1)“酸浸”過程,需分批次的加入NaClO3以防生成C12
①“浸出液”中含有共價化合物BiCl3的電子式為.(鉍元素與氮元素同主族)
②“浸出渣”中含有硫和二氧化硅,則“酸浸”過程中發(fā)生主要反應的化學方程式為Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O.
③“酸浸”過程中,若c(H+)小于1mol•L-1會有BiOCl(堿式氯化鉍)混入“浸出渣”中,反應的離子方程式為Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+
(2)“還原”過程中加入鉍粉的目的是還原Fe3+生成Fe2+
(3)“凈化液”中除Bi3+、H+和NH4+外,還大量存在的陽離子有Na+、Fe2+(填離子符號).
(4)“電解”裝置圖2如下:
①c為陰離子交換膜(填“陽”或“陰”).
②電解的離子方程式為2Bi3++Cl-+6OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO3-+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是( 。
A.甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.一定溫度下,在恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應:3X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)△H=-a kJ•mol-1.下列情況可以說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(  )
A.(正)(X)=3υ(逆)(Z)B.混合氣體的總質量不變
C.混合氣體的密度不變D.△H的數值不變

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