Question

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（     ）

 

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，起始?xì)潆x子濃度相同，但醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，與等量的Na反應(yīng)時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，醋酸反應(yīng)速率快；由題給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)方程式判斷，醋酸遠(yuǎn)過量，鹽酸恰好反應(yīng)。A、醋酸與Na反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸遠(yuǎn)過量，反應(yīng)后溶液顯酸性，溶液的pH＜7，鹽酸與Na恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉，則反應(yīng)后溶液的pH=7，錯(cuò)誤；B、因鹽酸與Na恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH=7，醋酸與Na反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，但醋酸遠(yuǎn)過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，正確；C、因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，生成氫氣相同，錯(cuò)誤；D、因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸中反應(yīng)速率快，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較及圖像問題。