18．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{135}$I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
B．ⅦA族氫化物的沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．${\;}_{53}^{135}$I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
D．${\;}_{53}^{135}$I2和${\;}_{53}^{131}$I2是碘的兩種同位素

分析 A．I的原子序數(shù)為53，原子結(jié)構(gòu)中有5個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7；
B．HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高；相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；
C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53，中子數(shù)為135-53=82；
D．同位素的分析對(duì)象為原子．

解答 解：A．I的原子序數(shù)為53，原子結(jié)構(gòu)中有5個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，則位于周期表中第5周期ⅦA族，故A錯(cuò)誤；
B．HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高；相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HCl＜HBr＜HI＜HF，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53，中子數(shù)為135-53=82，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為82-53=29，故C正確；
D．同位素的分析對(duì)象為原子，則${\;}_{53}^{135}$I2和${\;}_{53}^{131}$I2是碘的單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二草酸合銅（II）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程如下：

已知：H2C2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2+H2O
（1）制備CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻，用如圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌氧化銅．

①抽濾裝置中儀器Z接在水龍頭上，其作用是：起抽氣的作用，使吸濾瓶中的壓強(qiáng)減�。�
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，證明己洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈．
（2）制取KHC2O4：將H2C2O4晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是溫度過高，草酸會(huì)分解；充分溶解后分?jǐn)?shù)次加入K2CO3，反應(yīng)生成KHC2O4．將濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序號(hào)）．
A．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾
B．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
C．用氫氧化鉀溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
D．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
（3）將CuO與KHC2O4混合液在50℃水浴中加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O．
（4）二草酸合銅（II）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和KHC2O4溶液反應(yīng)得到，從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干澡．
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有；
a．縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；b．降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段為了將乙醇回收，采用了蒸餾操作，下列裝置中儀器選擇及安裝都正確的是b（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L-1H2SO4代替鹽酸，用50mL0.275mol•L-1Ba（OH）2代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．由銅片、鐵片和50mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)通過導(dǎo)線的電子為0.3mol時(shí)（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．列式計(jì)算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；
（2）銅片上放出多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；
（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在廚房里對(duì)水進(jìn)行下列操作，能促進(jìn)水的電離的是（　�。�
A．加入少量酒精B．加入少量食醋
C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用“＞”或“＜”填空：
（1）第一電離能：C＜N
（2）電負(fù)性：Cl＞Br
（3）晶格能：KCl＞CsCl．
（4）硬度：MgO＞CaO
（5）酸性：HClO3＞HClO
（6）空間利用率：鎂型＞鉀型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．臨氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： CH2Cl-CH2Cl 
B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰
C．3，4一二甲基己烷的一氯代產(chǎn)物有4種
D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）
  30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
 無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
 無催化劑、加熱 260 480 540 720
 MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
（1）該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？一般加入催化劑、反應(yīng)速率加快（或升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢）．
Ⅱ．反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)個(gè)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（4）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均速率為0.1mol/（L•min）．
（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd．
a．v（A）=2v（B）    b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等     c．v逆（A）=v正（C）   d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中核磁共振氫譜只出現(xiàn)三個(gè)峰且峰面積之比為3：2：2的是（　　）
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案