（1）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
 
；
（2）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）8g N2H4（g）燃燒生成氮?dú)夂退羝麜r(shí)，放出133.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：電解原理,熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：基本概念與基本理論
分析：（1）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），N元素的化合價(jià)升高，故還生成氯化鈉與水；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題寫(xiě)出；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注，焓變的正負(fù)號(hào)和單位．
解答： 解：（1）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3，故答案為：N2+6H++6e-=2NH3；
（2）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，
故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）8g N2H4（g）為0.25mol，已知0.25mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出133.5KJ的熱量；肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-534KJ/mol，
故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-534KJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年9月以來(lái)，我國(guó)很多地區(qū)大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴(yán)重，汽車(chē)尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因．
（1）用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 

A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了1molCO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)谌鐖D1中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
（2）CO對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2所示，則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是
 

③該反應(yīng)的△H
 
O（填“＞”或“＜”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時(shí)V正
 
V逆（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成份的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
冷軋含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
Zn2+濃度/（mg?L-1）≤800≤3.9
pH1～56～9
SO42-濃度/（mg?L-1）≤23 000≤150
某科研機(jī)構(gòu)為該廠量身定做，設(shè)計(jì)了如下廢水處理系統(tǒng)，不但節(jié)約大量工業(yè)用水，而且大大降低了生產(chǎn)成本．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向中和反應(yīng)池中通入壓縮空氣的作用是
 
．
（2）若廢水中細(xì)菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2+，漂白粉沉淀Zn2+的離子方程式是
 
．
（3）污泥處理系統(tǒng)除去污泥后，可得到的工業(yè)副產(chǎn)品有
 
（填化學(xué)式）．
（4）薄膜液體過(guò)濾器是將膨體聚四氟乙烯專(zhuān)利技術(shù)與全自動(dòng)控制系統(tǒng)完美地結(jié)合在一起的固液分離設(shè)備．為提高薄膜液體過(guò)濾器的過(guò)濾能力，廢水處理系統(tǒng)工作一段時(shí)間后，需要對(duì)薄膜進(jìn)行化學(xué)處理，薄膜定期處理的方法是
 
．
（5）經(jīng)上述工藝處理后的廢水pH=8，此時(shí)廢水中Zn2+的濃度為
 
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
 
（填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（　�。�
A、液體分層，上層為四氯化碳層，黃色
B、液體分層，上層為水層，紫色
C、液體分層，下層為四氯化碳層，紫色
D、液體分層，下層為水層，黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的貯存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉存入在煤油里
B、硝酸存放在無(wú)色試劑瓶中
C、生產(chǎn)上用鋁槽車(chē)裝濃硝酸
D、燒堿溶液存放在橡皮塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水潤(rùn)濕
B、潤(rùn)洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作2～3次
C、用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體
D、Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比為2：1
②反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0；
③pH=11的氨水稀釋到pH=10，稀釋后濃度大于原濃度的
1
10

④若反應(yīng)A（g）=2B （g） 正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能 為EbkJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．
A、①②B、②④C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、
若反應(yīng)為2A（g）+B（g）?2C（g），則△H＞0，P2＞P1
B、
若反應(yīng)為2A（g）?C（g），則△H＞0，T1＞T2
C、
反應(yīng)為3A（g）+B（g）?2C（g），則△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D、
反應(yīng)為A（g）+B（g）?2C（g），則△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（　�。�
A、C12
B、NH3
C、CO2
D、NO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案