Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、
  若反應(yīng)為2A（g）+B（g）?2C（g），則△H＞0，P₂＞P₁
• B、
  若反應(yīng)為2A（g）?C（g），則△H＞0，T₁＞T₂
• C、
  反應(yīng)為3A（g）+B（g）?2C（g），則△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁
• D、
  反應(yīng)為A（g）+B（g）?2C（g），則△H＜0，T₂＞T₁

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：反應(yīng)Ⅰ說明升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T₁＞T₂，升高溫度C的物質(zhì)的量減少；
反應(yīng)Ⅲ中溫度的高低與溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響有關(guān)；
反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₂＞T₁時(shí)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答： 解：A．反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p₂＞p₁，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T₁條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間少，所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達(dá)平衡時(shí)n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，T₂條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T₂＞T₁時(shí)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，而當(dāng)T₂＜T₁時(shí)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故C正確；
D．關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₂＞T₁時(shí)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢(shì)，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．