【題目】將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )
A.c(H+) B.Ka(HF)
C. D.
【答案】D
【解析】
試題分析:A、HF為弱酸,則濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋,促進(jìn)電離,平衡正向移動(dòng),電離程度增大,n(H+)增大,但溶液的體積增大為主要因素,c(H+)不斷減小,錯(cuò)誤;B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Ka(HF)在稀釋過(guò)程中不變,錯(cuò)誤;C、加水稀釋,c(H+)減小,c(OH-)增大,c(H+)/c(OH-)減小,錯(cuò)誤;D、因Ka(HF)= c(F-)c(H+) /c(HF),當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋,促進(jìn)電離,c(F-)不斷減小,Ka(HF)不變,則c(H+)/c(HF)增大,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:
編號(hào)[ | H2C2O4溶液[ | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ;
(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)= mol·L-1·min-1;
(4)該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,在t1~t2時(shí)段反應(yīng)速率________(填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”),主要原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律,制訂了第一張科學(xué)的元素周期表
B.短周期中包含了18種原子
C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.周期表中所有元素,都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體,影響其體積的主要因素是( )
A.分子數(shù)目的多少 B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小 D.分子直徑的大小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. 硅膠吸水能力強(qiáng),可作食品干燥劑
B. CaO能與SO2反應(yīng),可作工業(yè)廢氣脫硫劑
C. 聚四氟乙烯耐高溫、耐腐蝕、不粘附、無(wú)毒害,可用于廚具表面涂層
D. Na2S具有還原性,可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無(wú)色液體B、無(wú)色氣體C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,且H為淡黃色固體。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________; H________。
(2)寫出E+Al→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;
(3)寫出G溶液中通入過(guò)量C制取D的反應(yīng)離子方程式:____________________;
(4)寫出X溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式:__________________;
(5)0.1 mol H與足量的C反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是( )
A.銅片、石墨棒,乙醇
B.銅片、石墨棒,硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片,稀鹽酸
D.銅片、鉑片,F(xiàn)eCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 ,影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是 ;
A.O~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4
(2)為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有 ;
A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.通入HCl
(3)若鹽酸的體積是20 mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ,X的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)= 2C(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),會(huì)加快反應(yīng)速率的是 (填序號(hào))。
①降低溫度 ②保持容器的體積不變,充入氦氣
③加入催化劑 ④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質(zhì)的量
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