【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí)通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案

編號(hào)[

H2C2O4溶液[

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

1該反應(yīng)的離子方程式為____________________________;

2探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ,探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ;

3實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率vKMnO4= mol·L-1·min-1;

4該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,在t1~t2時(shí)段反應(yīng)速率________填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”,主要原因是_____________________。

【答案】

16H+5H2C2O4+2MnO4 =2Mn2+10CO2↑+8H2O;

2②③ ①②

30.010或1.0×10-2

4加快 因?yàn)榉磻?yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑,使反應(yīng)速率加快或答該反應(yīng)放熱

【解析】

試題分析:

1H2C2O4溶液被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為6H+5H2C2O4+2MnO4 =2Mn2++10CO2↑+8H2O;

2根據(jù)題意知,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛、溫度對反?yīng)速率的影響,所以第二組實(shí)驗(yàn)與第一組實(shí)驗(yàn)的區(qū)別是濃度,其它條件相同,第三組實(shí)驗(yàn)與第二組實(shí)驗(yàn)溫度不同,反應(yīng)物的濃度相同,故答案為:②③;①②

3用KMnO4溶液表示的平均反應(yīng)速率為:vKMnO4= mol·L-1÷min=0.001mol·L-1·min-1。

4由圖像可知,在t1~t2時(shí)段反應(yīng)速率加快,主要原因是反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑,使反應(yīng)速率加快。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且B、C的氫化物物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示

1A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> 。

2A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ,1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。

3寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。

4E的價(jià)電子排布式是 ,ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為

5B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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A.0.2 mol/L·min B.0.6 mol/L·min C.0.1 mol/L·min D.0.3 mol/L·min

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A. v(A2)0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)40mol·L-1·min-1

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A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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A.一樣多 B.前者較后者多 C.后者較前者多 D.無法比較

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