Question

7．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　　）

	實驗	現(xiàn) 象	結(jié) 論
A	向FeI2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振蕩	苯層呈紫紅色，下層為無色	Fe2+ 的還原性強于I-
B	向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至飽和	溶液中有白色沉淀	白色沉淀為NaHCO3
C	向酸性碘酸鉀溶液中加入淀粉，再緩慢通入過量SO2	溶液先變藍，后藍色又褪去	氧化性：IO-3＞I2＞SO2
D	足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫	無氣體產(chǎn)生	鋁在濃硫酸中鈍化

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、碘離子的還原性強于亞鐵離子，氯氣先是氧化還原性強的離子；
B、碳酸鈉溶液可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
C、向酸性碘酸鉀溶液和SO₂之間反應(yīng)生成硫酸根離子、碘單質(zhì)，然后是二氧化硫再和碘單質(zhì)之間反應(yīng)生成硫酸和HI；
D、常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸可以鈍化，但是加熱下會發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A、碘離子的還原性強于亞鐵離子，氯氣先是氧化還原性強的碘離子，碘離子消失后，在將亞鐵離子氧化，故A錯誤；
B、向飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂會發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以得到的白色沉淀為NaHCO₃，故B正確；
C、酸性碘酸鉀溶液和SO₂之間反應(yīng)生成硫酸根離子、碘單質(zhì)；溶液先變藍，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即IO^-₃＞SO₄^2-，然后是二氧化硫再和碘單質(zhì)之間反應(yīng)生成硫酸和HI，氧化性是I₂＞SO₄^2-，藍色又褪去，所的結(jié)論不對，故C錯誤；
D、常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸可以鈍化，但是加熱下會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體是二氧化硫，故D錯誤．
故選B．

點評 本題涉及濃硫酸的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)中的原理規(guī)律的應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．