11．化學(xué)中常借助圖象來表示某種變化過程，有關(guān)下列圖象的說法正確的是（　�。�
A．
如圖表示改變某化學(xué)平衡體系的溫度時，反應(yīng)速率隨時間的變化情況
B．
如圖表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化情況
C．
如圖向氯化鋁溶液中滴加氨水時，生成沉淀的物質(zhì)的量變化情況
D．
如圖表示△H＜0的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況

分析 A、改變某化學(xué)平衡體系的溫度時，如果升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都在原平衡點(diǎn)的上方，如果降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都在原平衡點(diǎn)的下方；
B、向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，開始PH小于7，后隨著氫氧化鈉的增加，PH漸增，最終大于7；
C、隨著氨水的滴加，發(fā)生Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀量漸增，當(dāng)鋁離子完全沉淀時，沉淀量達(dá)最大值，再加氨水沉淀不溶解；
D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，當(dāng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)時，溫度越高K越小．

解答 解：A、改變某化學(xué)平衡體系的溫度時，如果升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都在原平衡點(diǎn)的上方；如果降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都在原平衡點(diǎn)的下方，不可能一上一下，故A錯誤；
B、向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，開始PH小于7，后隨著氫氧化鈉的增加，PH漸增，最終大于7，故B正確；
C、氫氧化鋁是不溶于弱酸弱堿的，隨著氨水的滴加，發(fā)生Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀量漸增，當(dāng)鋁離子完全沉淀時，沉淀量達(dá)最大值，再加氨水沉淀不溶解，故C錯誤；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當(dāng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)時，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以溫度越高K越小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，題目難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有機(jī)萃取劑）═HCl•E；
請回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；流程圖中物質(zhì)A是有機(jī)萃取劑；
（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是NH4Cl；一系列操作Y，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（3）評價該工藝的優(yōu)點(diǎn)操作簡便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率（任寫兩點(diǎn)）；
（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為：76l.6kg；
（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請從如圖乙中尋找出投料比$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$對萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫兩條）：①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、F?脫除率均隨$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大基本保持不變，（兩者比較F-的脫除率相對有極少量增加）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．向苯酚中滴加濃溴水B．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱
C．甲烷與氯氣混合后見光D．乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．
石油分餾		B．
灼燒干海帶
C．
用CCl4提取碘水中的碘		D．
冶煉金屬鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時bc是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                    b．A的平衡濃度
c．平衡時混合氣體的密度        d．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡向右 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3        b．CuSO4        c．Na2SO4 d．NaHSO3       e．CH3COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO3）2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4aNA
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol-1
（5）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下變化是熵減小過程的是（　　）
A．碳酸氫鈉受熱分解B．氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)
C．C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）D．液態(tài)水氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于溶液中的描述正確的是（　　）
A．常溫時，NaNO2溶液的pH=8，則該溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液：①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl；④NH4Fe（SO4）2，四種溶液中c（NH4+）比較：②＞①＞④＞③
D．常溫下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定含SO42-
B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解
C．除去苯中含有的苯酚，可先加NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置分液
D．淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子中官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（ 4 ）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液．

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同步練習(xí)冊答案