【題目】用下列裝置進行實驗,裝置正確且能達到相應實驗目的是
A. 析氫腐蝕B. 證明二氧化氮生成四氧化二氮為放熱反應C. 測定溶液pHD. 測定鹽酸濃度
【答案】B
【解析】
A項,析氫腐蝕是發(fā)生在酸性環(huán)境中的,浸泡過食鹽水的鐵釘只能發(fā)生吸氧腐蝕;B項,2NO2(g)N2O4(g),放在熱水中的燒瓶中氣體顏色深,說明加熱平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,則正反應為放熱反應;C項,測定溶液pH的正確方法是:在玻璃板上放一片干燥的pH試紙,用玻璃棒蘸取取待試液滴到pH試紙上,把試紙與標準比色卡比較,讀出溶液的pH;D項,不能用酸式滴定管裝堿液。以此解答。
A項,析氫腐蝕是發(fā)生在酸性環(huán)境中的,浸泡過食鹽水的鐵釘只能發(fā)生吸氧腐蝕,故不選A項;
B項,2NO2(g)N2O4(g),放在熱水中的燒瓶中氣體顏色深,說明加熱平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,則正反應為放熱反應,故選B項;
C項,測定溶液pH的正確方法是:在玻璃板上放一片干燥的pH試紙,用玻璃棒蘸取取待試液滴到pH試紙上,把試紙與標準比色卡比較,讀出溶液的pH,故不選C項;
D項,不能用酸式滴定管裝堿液,故不選D項;
因此,本題答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如圖的實驗:
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是()。
A. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B. 試樣中可能存在Na+、Cl-
C. 試樣中一定不含Al3+
D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3- 等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工業(yè)使用催化劑,可提高氨的日產(chǎn)量
B. 合成氨工業(yè)通常采用高壓,以提高原料的利用率
C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D. 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2SO2+O22SO3是制備硫酸的重要反應,下列說法正確的是
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大
C. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說明有BaSO3沉淀生成
D. 保持容器體積不變,充入N2使容器壓強增大,正逆反應速率均不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0~10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應,Fe 全部溶解,共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標準狀況),所得溶液中 H+的物質(zhì)的量為0.02mol,請回答:
(1)反應中被還原的硝酸為_______mol。
(2)生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應的離子方程式:______。
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