【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應(yīng)，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中 H＋的物質(zhì)的量為0.02mol，請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)中被還原的硝酸為_______mol。

（2）生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為______。

（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

【答案】0.5 2:3 3Fe +14H++5NO3 -===3Fe3++2NO2↑+3NO↑+7H2O

【解析】

16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應(yīng)，F(xiàn)e 全部溶解，所得溶液中 H＋的物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明硝酸有剩余，鐵全部被氧化物Fe3+；硝酸被還原為NO、NO2；根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比。

（1）硝酸被還原為NO、NO2，根據(jù)氮元素守恒，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO、NO2的物質(zhì)的量，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量=0.5mol；

（2）設(shè)生成的 NO的物質(zhì)的量是 xmol，則NO2 的物質(zhì)的量(0.5-x) mol；根據(jù)得失電子守恒 ，x=0.2mol，所以NO、NO2的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.3mol，生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為2:3；

（3）生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為2:3，根據(jù)得失電子守恒配平方程式，該反應(yīng)的離子方程式是3Fe +14H++5NO3 -===3Fe3++2NO2↑+3NO↑+7H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系能發(fā)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.FeCl2溶液B.氫氧化鐵膠體C.NaHCO3D.醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實(shí)驗(yàn)可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗(yàn)該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒(méi)有則不答）：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)前已事先除去裝置中的空氣)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

[查閱資料得知濃硫酸的沸點(diǎn)為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]

（1）儀器a的名稱_________。

（2）裝置D和F的作用是_________。

（3）加熱時(shí)，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是_____，當(dāng)裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，由此推測(cè)所得無(wú)色溶液中的離子主要是H＋、I－ 和____；為了進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該過(guò)程中SO2已被氧化，該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：_____。

（5）關(guān)閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號(hào)）。

a．SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀

（6）取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)法檢驗(yàn)NaOH溶液中是否含有Na2CO3的試劑是

A.CaCl2B.澄清石灰水C.NaClD.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）

A. 增加B的濃度

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大

D. 保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.新制氯水能使品紅溶液褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性

B.富含硫單質(zhì)的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

D.常溫時(shí)將Fe片放入濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)?/span>Fe和濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，該反應(yīng)被氧化的元素是______，

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_______；

②定容時(shí)俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3－有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3－氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。

實(shí)驗(yàn)裝置

編號(hào)

溶液X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

6 mol·L-1稀硝酸

電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

15 mol·L-1濃硝酸

電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。

查閱資料：活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO3－被還原。

（3）用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向 右偏轉(zhuǎn)。

①反應(yīng)后的溶液中含NH4+。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是______________________________。

②生成NH4+的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。

（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3－的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：

①觀察到A中有NH3生成，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_______________。

②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。

（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明理由_________________。

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