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K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應生成氯氣、氯化鉀和水．則此反應生成的氯氣的相對分子質量為（　　）
A、70.6B、73
C、73.3D、74
考點：相對分子質量及其計算
專題：
分析：反應的方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個數比為1：5，然后根據摩爾質量與相對分子質量在數值上相等．
解答： 解：K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應生成氯氣、氯化鉀和水，方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個數比為1：5，生成的氯氣相對分子質量約為
37×5+35
3
=73.3，
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四位同學同時進行反應：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：①v（A）=0.15mol/（L?s）②v（B）=0.6mol/（L?s） ③v（C）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.29mol/（L?s）．其中，反應進行得最慢的是（　�。�
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列兩個熱化學方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為
 
kJ．
（2）已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
；
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時的△H=
 
．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol．則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱NH4HCO3固體，使產生的氣體依次通過盛有過量Na2O2的干燥管、濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是 （　�。�
A、O2
B、NH3
C、CO2
D、CO2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO，其過程如下：下列說法不正確的是（　�。�
mCeO2
太陽能
①
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?Ce+xH2O+xCO2
900℃
②
mCeO2+xH2+xCO．
A、
圖中△H1=△H2+△H3
B、該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C、該過程中CeO2沒有消耗
D、H2O（l）=H2O（g）此過程中，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°．下列有關N（NO2）3的說法正確的是（　�。�
A、分子中N、O原子間形成的共價鍵是非極性鍵
B、分子中四個氮原子共平面
C、該物質既有氧化性又有還原性
D、分子中四個氮原子圍成一個空間正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到125ml質量分數為30%的NaOH溶液，則此時溶液的物質的量濃度為（　　）
A、6 mol?L-1
B、6.25 mol?L-1
C、6.75 mol?L-1
D、7 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸石灰石水
D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各有機物的結構簡式：
（1）某烴1mol與2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣發(fā)生取代反應，則該烴的結構簡式為
 
；
（2）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H2發(fā)生加成反應，其加成產物分子中含有4個甲基．如果烴A分子中所有的碳原子都處于同一平面上，則烴A可能的結構簡式為
 
．

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