Question

將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到125ml質量分數(shù)為30%的NaOH溶液，則此時溶液的物質的量濃度為（　�。�

• A、6 mol?L^-1
• B、6.25 mol?L^-1
• C、6.75 mol?L^-1
• D、7 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：根據(jù)蒸發(fā)前后溶質的質量不變，據(jù)此計算出蒸發(fā)前溶液的質量，根據(jù)質量分數(shù)計算溶質的物質的量，再根據(jù)n=

m

M

、c=

n

V

計算蒸發(fā)后溶液的物質的量濃度．

解答： 解：設15%的NaOH溶液的質量為x，蒸發(fā)前后溶質的質量不變，則有x×15%=（x-100g）×30%，解得x=200g，
故蒸發(fā)后溶液的質量為：200g-100g=100g，
故30%的NaOH溶液中含有NaOH的物質的量為：n=

m

M

=

100×30%

40g/mol

=0.75mol，
所得溶液的物質的量濃度為：c=

n

V

=

0.75mol

0.125L

=6mol/L，
故選A．

點評：本題考查了物質的量濃度的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量之間的關系．