20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C．分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
D．粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)

分析 A．托盤天平的感量是0.1g；
B．量筒的感量是0.1mL；
C．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；
D．泥沙不溶于水．

解答 解：A．托盤天平的感量是0.1g，所以托盤天平能稱量3.2g藥品，故A錯(cuò)誤；
B．量筒的感量是0.1mL，所以10 mL 量筒不能量取 7.50 mL 稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，為防止引入雜質(zhì)，上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；
D．泥沙不溶于水，則溶解、過濾除去泥沙，再蒸發(fā)可得到NaCl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純、儀器的使用等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及儀器實(shí)驗(yàn)方法是解本題關(guān)鍵，知道量筒、托盤天平、滴定管的感量，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NM3和D58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖：
關(guān)于NM3和D58的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同
B．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同
C．都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同
D．都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可作為調(diào)味劑，也可作食品的增白劑
B．二氧化硫可廣泛用于食品增白
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉未為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═CO2↑+OH-
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D．將Na2CO3在水溶液加熱蒸干，由于CO2易揮發(fā)，最終得到NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)取一定量Fe 與Al 的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅NH4NO3一種．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC 段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）在圖中DE 段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）點(diǎn)B 與A 點(diǎn)沉淀物質(zhì)的量的差值為0.008mol．
（4）C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，2SO2+O2?2SO3
下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反應(yīng)方向
（1）0.06000.4002.000
（2）0.09600.3000.500
（3）0.08620.2631.020
試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系（1）逆方向進(jìn)行；
體系（2）正方向進(jìn)行；
體系（3）反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高鐵的浸出率．
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2 被氧化為SO42-該反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍微過量的SnCl2 再加HgCl2 除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①加入稍微過量的SnCl2的目的是：確保Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+．
②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）①濾液中含有少量Fe3+，試寫出產(chǎn)生Fe3+的離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分陽(yáng)離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體．請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；
b．滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8；
c．分離，洗滌；    d．灼燒，研磨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
B．制取二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣
C．為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，該方案可行
D．為測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅層厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應(yīng)待氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重．若烘干時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2 OH-+H2↑
③若乙中含有0.10mol•L-1NaCl溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=13（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)），轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為3.612×1022 或0.06NA．

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