11．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可作為調(diào)味劑，也可作食品的增白劑
B．二氧化硫可廣泛用于食品增白
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉未為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

分析 A、食鹽常用于調(diào)味品，可使細(xì)胞脫水而起到防腐劑的作用；
B、二氧化硫有一定毒性；
C、霧分散劑是空氣，分散質(zhì)為灰塵；
D、鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)．

解答 解：A、食鹽具有咸味，食鹽能夠使細(xì)菌脫水死亡，達(dá)到抑制細(xì)菌繁殖的目的，所以食鹽可作為調(diào)味劑，也可作食品的增白劑，故A正確；
B、二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故B錯(cuò)誤；
C．霧分散劑是空氣，分散質(zhì)為灰塵，是分散系，故C正確；
D、鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了環(huán)境的污染與處理，解答本題要充分理解保護(hù)環(huán)境的重要性，了解各種環(huán)境污染的途徑，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I、經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端．要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤
（4）裝置B中的冷水作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；裝置C的名稱為干燥管
（5）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．0.1mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個(gè)膠體粒子
D．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（　�。�
A．NO不溶于水，是一種大氣污染物
B．NO是一種紅棕色的有毒氣體
C．NO結(jié)合血紅蛋白的能力比CO還強(qiáng)
D．NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，體現(xiàn)其還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制1000mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
（1）需稱量160.0g的燒堿固體，它應(yīng)該放在燒杯中進(jìn)行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是EG（填寫代號）．
A．燒杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1 000mL容量瓶　E．漏斗
F．膠頭滴管　G．500mL容量瓶
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
托盤天平．
（4）在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切．
（5）上述步驟的正確操作順序是
abdcfe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能
D．已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．列式計(jì)算：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g•cm-3，求該鹽酸物質(zhì)的量濃度．（保留三位有效數(shù)字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%；
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3，計(jì)算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C．分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
D．粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c（OH-）=0.01mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為2：9．

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同步練習(xí)冊答案