如圖是電解飽和食鹽水的裝置，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
分析：由題意，碳棒與電源正極相連，做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即：2Cl-=Cl2↑+2e-，碳棒周圍生成的Cl2能氧化碘化鉀生成碘，碳棒與電源負(fù)極相連做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即：2H++2e-=H2↑，周圍溶液c（OH-）增大，堿性增強(qiáng)，滴加酚酞應(yīng)該變紅．
解答：解：A．因離子氧化性H+＞Na+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，不可能生成Na，故A錯(cuò)誤；
B．陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，促進(jìn)水的電離，周圍溶液c（OH-）增大，堿性增強(qiáng)，滴加酚酞應(yīng)該變紅，故B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-=Cl2↑+2e-，碳棒周圍生成的Cl2能氧化碘化鉀生成碘，溶液顯棕黃色，故C正確；
D．電解過(guò)程中，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等的掌握情況，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，然后靈活運(yùn)用即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖．
（1）這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的
③⑤
③⑤
通過(guò)．（填下列微粒的編號(hào)）
①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-
（2）寫(xiě)出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式：
2Cl─-2e-=Cl2↑
2Cl─-2e-=Cl2↑
．
（3）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.7%
35.7%
．
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出在電解過(guò)程中陰極發(fā)生的電極方程式
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖（如圖1）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為
DEC
DEC
（填序號(hào)）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過(guò)濾
D．蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶
（2）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)
B．電解之前應(yīng)除去Ca、Mg，以防止電解時(shí)生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，從而堵塞隔膜
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；過(guò)濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
KCl
KCl
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖所示．
①請(qǐng)寫(xiě)出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開(kāi)始后在
陰極
陰極
的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色．假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為
5.8×1023
5.8×1023
（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2O 投入某10L密閉容器，5min時(shí)達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
①請(qǐng)分別計(jì)算CO和CO2的平衡濃度
0.006 mol?L-1
0.006 mol?L-1
，
0.004 mol?L-1
0.004 mol?L-1
．
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
be
be
（填序號(hào)）．
 a．增加壓強(qiáng) b．降低溫度  c．體積不變，再充入CO  d．更換催化劑  e．體積不變，再充入0.1molH2O
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是
H2O的濃度
H2O的濃度
，如何改變的
增大了0.01 mol?L-1
增大了0.01 mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖方格中的符號(hào)表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）．已知F是一種常見(jiàn)金屬．

（1）物質(zhì)A是
NaOH
NaOH
，G是
HCl
HCl
，J是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）用碳棒作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物是
氯氣
氯氣
（寫(xiě)物質(zhì)名稱），檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法是
用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則證明是氯氣
用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則證明是氯氣
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)通過(guò)煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min 0 1 2 3 4
n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時(shí)υ（正）
 
 υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響
 
．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式
 
．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O
光照/葉綠素
  C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2
催化劑
.
△
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
催化劑
.
△
CH3COOH
d．2CO2+6H2
催化劑
.
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
 
，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
 
．

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