【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì),已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是______

(2)該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取______

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.濃氨水

(3)NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象,該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:

NH3還原性較弱,不能將NO2還原;

②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;

______

(5)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 ______。

(6)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置的合理連接順序是 ______,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色,經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無(wú)其他物質(zhì)生成.推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。

【答案】Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O a C裝置中混合氣體顏色變淺 在此條件下,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢; 缺少尾氣吸收裝置 EDBDFEDBFFDBDEFBDE 2NO2+Na2O2=2NaNO3

【解析】

(1)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則書寫;

(2)根據(jù)各物質(zhì)的狀態(tài)和性質(zhì)來(lái)分析確定;

(3)NO2能夠被NH3還原,則混合氣體的顏色將變淺;

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象,說(shuō)明二氧化氮反應(yīng)的量很少,可能是反應(yīng)速率極慢,或者二氧化氮的轉(zhuǎn)化率較低;

(5)有毒氣體不能直接排空;

(6)驗(yàn)證二氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng),首先要制取二氧化氮,因?yàn)樗芎瓦^(guò)氧化鈉反應(yīng),所以要除去水的干擾,使二氧化氮?dú)怏w通過(guò)過(guò)氧化鈉,最后要進(jìn)行尾氣處理;

過(guò)氧化鈉變成白色固體且為純凈物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化確定生成物。

(1)濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)方程式為:Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

(2)a.加熱NH4HCO3時(shí),NH4HCO3受熱分解生成NH3、水和CO2,堿石灰吸收水和CO2就可以得到氨氣,a符合題意;

b.加熱NH4Cl時(shí),氯化銨分解生成NH3HCl,但溫度低時(shí),NH3HCl又反應(yīng)生成NH4Cl,所以得不到NH3,b不符合題意;

c.濃氨水是液體,試管中的藥品是固體,不符合要求,c不符合題意;

故答案選a

(3)NO2是紅棕色氣體,如果能被NH3還原,生成無(wú)色氣體N2,則C裝置中混合氣體顏色變淺;

(4)造成未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象可能原因是:在此條件下,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢或NO2的轉(zhuǎn)化率極低導(dǎo)致反應(yīng)現(xiàn)象變化不明顯;

(5)NO2是有毒氣體,NH3是有刺激性氣味的氣體,所以都不能直接排空,要進(jìn)行尾氣處理才能排空,因此此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置;

(6)驗(yàn)證Na2O2NO2反應(yīng),首先要用E裝置制取NO2,因?yàn)橹迫〉?/span>NO2氣體中含有水蒸氣,水和Na2O2反應(yīng)造成干擾,所以要用D裝置除去水蒸氣,然后使純凈的NO2通過(guò)B裝置,未反應(yīng)的NO2有毒不能直接排空,所以最后要進(jìn)行尾氣處理,選用如圖所示裝置處理尾氣,所以裝置的合理連接順序是EDBDFEDBFFDBDEFBDE;實(shí)過(guò)程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色,經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無(wú)其他物質(zhì)生成,過(guò)氧化鈉作氧化劑,則二氧化氮中氮元素失電子化合價(jià)升高而作還原劑,所以氮元素只能轉(zhuǎn)化為+5價(jià),且生成物是純凈物,所以是硝酸鈉,反應(yīng)方程式為2NO2+Na2O2=2NaNO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來(lái)了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn),在此背景下,“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來(lái)愈受到人們的重視。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 太陽(yáng)能、地?zé)崮、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成合成氣,把煤“吃干榨盡”,實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )

A. ①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)環(huán)境問(wèn)題突出,大氣污染更為嚴(yán)重;卮鹣旅鎲(wèn)題

(1)下列選項(xiàng)中屬于重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)首要污染物的是_____

A.CO2 B.SO2 C.可吸入顆粒物 D.H2S

(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體,汽車氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是___________

(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機(jī)理如下(以Pt催化劑為例)

I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑,NO(S)表示吸附態(tài)NO,下同)

II:CO+Pt(S)=CO(S)

III:NO(S)=N(S)+O(S)

IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)

V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)

VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。

回答下面問(wèn)題

①汽車尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是____

A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃

②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2,由此可推斷出:V反應(yīng)的活化能____反應(yīng)的活化能(填

“<”、“>”或“=”),理由是_______________

④結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和圖像溫度位于330℃—400℃時(shí),升高溫度,V反應(yīng)的反應(yīng)速率_____,(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ⅳ反應(yīng)的反應(yīng)速率__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。

2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有________,由非極性鍵形成的非極性分子有________,能形成分子晶體的物質(zhì)是________,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________,屬于離子晶體的是________,屬于原子晶體的是________,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________________。

3A、BC、D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型:

A________;B________C________;D________。

4)如圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A________;B________C________;D________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象:

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(  )

A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0

B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0

C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH0

D. H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是

A.8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積,40min時(shí)升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.30min54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,AB在同一周期,A的電子式為··B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、BC、D元素的名稱:A________,B______,C________,D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:____________。

(4)AB的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)BC形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?_________。

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