Question

13．常溫下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mo1•L^-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． HA的酸性強(qiáng)于HB
• B． d點溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（B^-）＞c（H⁺）
• C． a和b點溶液中：c（B^-）＜c（A^-）
• D． b點溶液中：c（B^-）+2c（OH）^-=c（HB）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A．濃度均為0.10mo1•L^-1的HA溶液和HB溶液，溶液的pH越小，酸的酸性越強(qiáng)；
B．D點的溶液中溶質(zhì)為NaB，B^-水解溶液顯堿性；
C．根據(jù)點①和點②所示溶液中的電荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）、c（OH^-）+c（B^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）分析；
D．b點溶液中溶質(zhì)為等濃度的HB和NaB，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．濃度均為0.10mo1•L^-1的HA溶液和HB溶液，溶液的pH越小，酸的酸性越強(qiáng)，滴定前HB的pH小，所以酸性HB的強(qiáng)，故A錯誤；
B．D點的溶液中溶質(zhì)為NaB，B^-水解溶液顯堿性，由于水解程度一般較小，所以c（B^-）＞c（OH^-），則溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（B^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．點①的溶液中存在電荷守恒為c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而且c（OH^-）＞c（H⁺），點②所示溶液中的電荷守恒為c（OH^-）+c（B^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而且c（OH^-）＜c（H⁺），二者中鈉離子濃度相同，所以c（B^-）＞c（A^-），故C錯誤；
D．b點溶液中溶質(zhì)為等濃度的HB和NaB，溶液中電荷守恒為c（OH^-）+c（B^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒為2c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB），所以b點溶液中：c（B^-）+2c（OH）^-=c（HB）+2c（H⁺），故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．