一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達到平衡標志的（   ）
A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等
A
在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項B不正確。根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后體積是減小的，所以壓強也是減小的，因此選項A能說明；選項C中反應(yīng)速率的方向相同，不能說明。選項D中反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此正確的答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺　
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur-+Na+         NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將4 mol SO3氣體和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　。
⑵當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它們的分子式)。
⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應(yīng)達到平衡時，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是
A的轉(zhuǎn)化率%
P1（Mpa）
P2（Mpa）
200℃
89.7
76.3
600℃
83.8
71.6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1．9倍。下列說法中正確的是（   ）
A．m+n＞pB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的
A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________。
實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
時間濃度(mol/L)溫度
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝________。
（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對反應(yīng)熱ΔH有無影響，___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol·L－1，而C的濃度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。
(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)：m＝________，n＝________，p＝________
(2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為　         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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