精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2在反應①中作氧化劑，在反應②中作還原劑
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減小
C．在H2O2分解過程中，Fe2+起到催化劑的作用
D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+

分析 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低；2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+中Fe元素的化合價降低，O元素的化合價升高，總反應為2H2O2═2H2O+O2↑，以此來解答．

解答 解：A．在反應①中Fe元素化合價由+3價降低為+2價，為氧化劑，在反應②中O元素的化合價由-2價升高到0價，被氧化是還原劑，故A正確；
B．總反應為2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+濃度基本不變，故B錯誤；
C．總反應為2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+為H2O2分解的催化劑，故C正確；
D．Fe2+為H2O2分解的催化劑，可導致H2O2分解，所以H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意總反應及催化劑的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的最高價氧化物對應水化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若甲、乙、丙三種物質間的轉化關系是甲?乙?丙，則甲、丙不可能是（　�。�
A．Cl2   O2B．Al（OH）3    AlCl3C．FeCl3  Fe（OH）3D．NaOH   Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．膠頭滴管　G．50mL燒杯　H．100mL容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）EFGCH．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD （填寫標號）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（3）用量筒取濃硫酸5.6mL
（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的？先在燒杯中加入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入并用玻璃棒攪拌
（5）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌加快溶解、冷卻的速度．
（6）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質全部轉移入容量瓶中．
（7）定容，搖勻．
（8）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（9）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上．
品名濃縮菠蘿汁
配料水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等．
其中屬于著色劑的有檸檬黃、日落黃，屬于調味劑的有檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精、蔗糖，屬于防腐劑的有山梨酸鉀，富含維生素的有濃縮菠蘿汁、維生素C．
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質如表：
性質亞硝酸鈉氯化鈉
1．酸性條件下的穩(wěn)定性微熱時分解為NO和NO2微熱時不分解
2．熔點271℃801℃
3．室溫時的溶解度約80g約35g
請根據表中信息設計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現象和結論：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質為NaNO2，否則為NaCl；或用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2，不熔者為NaCl；或取兩支試管，各加入5mL水，分別溶解這兩種物質，至不再溶解時，溶解量大的為亞硝酸鈉，溶解量小的為氯化鈉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現3組峰；E中含有的官能團的名稱是羧基
（2）反應③的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中CO2和H2O的物質的量之比為 n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為C10H10O2
（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料．F具有如下特點：①屬于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能發(fā)生加聚反應；④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為
（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．G有多種可能的結構，請寫出它們的結構簡式、、、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．在某無色澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進行下述實驗：（1）用pH試紙檢驗，顯紅色；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根據上述實驗現象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的離子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能存在的離子是K+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在NaOH溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見如圖．下列有關認識錯誤的是（　�。�
A．反應結束時溶液的pH=7
B．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
C．該反應的實質是H+和OH-結合生成水
D．反應前后所有元素的化合價均無變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于下列裝置說法正確的是（　　）
A．
裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．
裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C．
用裝置精煉銅時，c極為精銅，電解過程中CuSO4溶液沒有變化
D．
裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案