1．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O．實驗過程如圖1

（1）酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率；過濾時用到的玻璃儀器有漏斗 玻璃棒 燒杯
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）用如圖2所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+．
①實驗裝置圖2中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次．

分析 廢渣主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，過量后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，然后除去Al3+，再經(jīng)過一系列操作，得到MgCO3•3H2O．以此解答該題．

解答 解：（1）加熱，溫度升高，可增大反應(yīng)速率，即加快酸溶速率；過濾時用到的玻璃儀器有：漏斗 玻璃棒 燒杯，
故答案為：加快酸溶速率；漏斗 玻璃棒 燒杯；
（2）加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，
故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（3）①由裝置圖可知儀器A為分液漏斗，用于萃取、分液，
故答案為：分液漏斗；
②萃取時，為使溶質(zhì)盡可能被萃取，應(yīng)充分振蕩，以充分接觸而分離，
故答案為：充分振蕩．

點評 本題考查物質(zhì)的制備及混合物分離和提純，明確流程中的方法和基本操作、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰�，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�
A．稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B．稱量25.0gCuSO4•5H2O晶體溶于100mL水中
C．稱量16.0gCuSO4溶于水，然后稀釋至100mL
D．稱量20.0gCuSO4•5H2O晶體溶于水，然后稀釋至100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用Na2CO3•l0H2O晶體，配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL．配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（震蕩時不能將溶液溢出刻度線以上），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3•l0H2O晶體14.3g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
⑥將稱好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度線1cm～2cm處
②14.3，③500mL容量瓶，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3，10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時俯視刻度線
⑥固體溶解后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號）
（4）容量瓶所具備的功能有A
A．配制某濃度的稀硫酸     B．測量溶液的體積C．用來溶解固體溶質(zhì)    D．長期貯存溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ．mol-1，該反應(yīng)在高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：
時間（min）
濃度（mol•L-1）
物質(zhì)		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v（N2）=0.009mol．L-l．min-l．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是AD（填字母）．
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．遁當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-l，在該條件下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）某化學(xué)小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240ml．4.6mol．L-l的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸62.5mL．
（3）敘述將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作：將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌．
（4）在配制4.6mol•L-l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高；
③仰視容量瓶刻度線定容：偏低；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程．下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．圖中的兩種化合物都屬于氧化物
C．該反應(yīng)中元素的化合價沒有變化D．反應(yīng)前后原子的種類改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫時由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進行如下處理：
Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣．請用電子式表示氮氣的形成過程：．
（2）聯(lián)氨（N2H4）是一種還原劑．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 （g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
化學(xué)鍵N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
鍵能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）2-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)[Ag（CN）2-]=1.0×1021，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×10-37．（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸．該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4其相關(guān)圖象如圖．
①0～3s時v（NO2）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應(yīng)正向進行放熱，體系溫度升高，v（NO2）增大．
②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為75%．

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