6．如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程．下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．圖中的兩種化合物都屬于氧化物
C．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有變化D．反應(yīng)前后原子的種類改變

分析 由圖可知，發(fā)生C+H2O=CO+H2，C、H元素的化合價(jià)變化，以此來解答．

解答 解：A．生成物有兩種，不是分解反應(yīng)，故A不選；
B．H2O、CO均為氧化物，故B選；
C．C、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類不變，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化、反應(yīng)分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖示分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．第四屆“綠發(fā)會(huì)”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是（　　）
A．提高風(fēng)能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例
B．推廣CO2再利用技術(shù)，將其合成有價(jià)值的化學(xué)品
C．利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率
D．研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護(hù)生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)中，無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中
C．NH3通入A1C13溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數(shù)為3NA
B．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C．4℃時(shí)9 mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)庵械脑訑?shù)均為NA
D．2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O．實(shí)驗(yàn)過程如圖1

（1）酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率；過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗 玻璃棒 燒杯
（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+．
①實(shí)驗(yàn)裝置圖2中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2016年里約奧運(yùn)會(huì)已經(jīng)圓滿結(jié)束，其中各種各樣的材料為奧運(yùn)會(huì)成功舉辦起到了舉足輕重的作用．下列有關(guān)奧運(yùn)材料的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．火炬燃料丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水
B．撐桿跳高運(yùn)動(dòng)員使用的碳纖維撐桿屬于有機(jī)高分子材料
C．泳池中加入的適量漂白粉可起到殺菌消毒作用
D．舉重和體操運(yùn)動(dòng)員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0
①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動(dòng)
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol/L
③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4
Ksp2.8×10-99×10-6
①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④_______．
（1）步驟①所得懸濁液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象加入鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡冒出．
（4）請(qǐng)寫出該原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中的一個(gè)應(yīng)用用于除去鍋垢：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（1）在其他條件不變的情況下，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．
①比較在a、b、c三點(diǎn)處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是C．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol，此條件下（t2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）-2．圖象中t2和t1的關(guān)系是t2低于 t1（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）．

（2）氨氣和氧氣與145℃時(shí)開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）
4NH3+5O2?4NO+6H2O
4NH3+3O2?2N2+6H2O
溫度較低時(shí)以生成N2為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+（b-a）/2 kJ•mol-1．

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