【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H

【答案】C

【解析】試題分析:A、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為:C7H10O5,A錯(cuò)誤;B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán),B錯(cuò)誤;C、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng),C正確;D、莽草酸中的羥基是醇羥基,其不能在水溶液中電離出氫離子,D錯(cuò)誤。答案選C

類別

脂肪醇

芳香醇


官能團(tuán)

醇羥基

醇羥基

酚羥基

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

OH與鏈烴基相連

OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連

OH與苯環(huán)直接相連

羥基上H的活潑性

能與金屬鈉反應(yīng),但比水弱,不能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)

有弱酸性,能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

原因

烴基對羥基的影響不同,烷基使羥基上H的活潑性減弱,苯基使羥基上H的活潑性增強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是(
A.鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰
B.澄清的石灰水、銅、氨氣
C.石油、水、硫酸鋇
D.海水、氯化鈉、氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:

利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率(已知:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)

(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一種實(shí)驗(yàn)用品是________。

A.溫度計(jì) B.秒表 C.酒精燈

(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)際值偏小,其原因是__________。

實(shí)驗(yàn)二:

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是________

實(shí)驗(yàn)三:

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I==2Fe2++I(xiàn)2.為證明該反應(yīng)達(dá)到一定可逆性且具有限度,他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀;

②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.

根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度.

(4)指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理,你認(rèn)為其原因是___________ ;改進(jìn)的方法是__________ 。

(5)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84消毒液與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)在該實(shí)驗(yàn)中,制取氯氣的裝置是________(填字母)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是____________________,請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法______________________。

(3)D中的現(xiàn)象是___________________,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,分離D中液體的方法是___________________________________________。

(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在Cl,正確的操作是_____________________。

(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實(shí)驗(yàn)證明Cl2H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A. Na2O2 B. H2 C. NH4Cl D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙烯、苯的說法不正確的是

A. 都不溶于水 B. 都易和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 都能燃燒 D. 都不能和Na反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

查閱資料可知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

③在酸性條件下,NaNO2能將I-氧化為I2;S2O32-能將I2還原為I-,即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(1)裝置中儀器a的名稱為______________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________。

(3)裝置C中盛放的試劑是______________________。

(4)裝置E的作用是___________________。

(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時(shí)間,原因是__________________。

(6)為測定所得NaNO2的純度,準(zhǔn)確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解,再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2~3次,平均消耗Na2S2O3V ml。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0a(CH3COO-)=1.0

C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

D. pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究鋁元素、硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

1①NH4A1(SO4)2可作凈水劑,用必要的化學(xué)用語及文字說明其理由是_________。

②相同條件下,0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的cNH4+)。

225℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=______時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

325℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

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