【題目】下列有關實驗的選項正確的是（ ）

A．配制0.10molL﹣1NaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作

D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A、溶解固體藥品應用燒杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤； B、CO不與水和氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳可以與氫氧化鈉反應，利用此裝置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正確；
C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上層，應從上口倒出，故C錯誤；
D、滴定管的0刻度在上方，此圖中正確讀數(shù)應為11.80mL，故D錯誤，
故選B．
A、容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解固體，溶解固體需在燒杯中進行；
B、二氧化碳為酸性氣體，和強堿反應形成鹽，CO既不溶于堿也不溶于水；
C、苯的密度小于水，萃取后的溶液應位于分液漏斗的上層，上層溶液從上口倒出；
D、滴定管的0刻度在上方，據(jù)此讀數(shù)即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

ⅠA

0

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

……

②

③

④

⑤

⑥

……

⑦

⑧

⑨

請回答下列問題：

（1）⑥的元素符號是_______ ,⑦的離子結構示意圖 _______________________，原子半徑⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

（2）元素②③④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（填化學式）。

（3）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑨的氫化物的水溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。

（4）元素①和②形成的化合物的電子式是_____________________。

（5）元素非金屬性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

（6）已知元素⑧的原子序數(shù)為a，則元素③的原子序數(shù)可能為___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的選項正確的是（ ）

A．配制0.10molL﹣1NaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作

D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有性．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4 屬于晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖﹣1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖﹣2）一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（ ）
A.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC2O4﹣）
B.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
C.NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）十c（OH﹣）
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答：
（1）H2O2的電子式 ．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 ．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：MnO﹣4+C2O2﹣4+=Mn2++CO2↑+ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

A．（x/28）mol-1　　 B．（x/14）mol-1　 C． 14x mol-1　 D．28x mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為某一藥物F的合成路線：
（1）A中含氧官能團的名稱分別是、 ．
（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的類型是 ．
（3）寫出步驟Ⅲ的化學反應方程式 ．
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式： ． ①不含甲基；
②是 的衍生物，且環(huán)上只有一個取代基；
③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應（不考慮 的變化）．
（5）請參照上面合成路線，以間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH為有機原料（無機試劑任選）合成 ． 提示：①
②合成路線流程圖示例：C2H5OH H2C=CH2 ．

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