【題目】1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

A．（x/28）mol-1　　 B．（x/14）mol-1　 C． 14x mol-1　 D．28x mol-1

【答案】C

【解析】

試題分析：首先計(jì)算N2的物質(zhì)的量為1/28 mol，N原子的物質(zhì)的量為1/14mol，而阿伏伽德羅常數(shù)的定義為1mol物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)，所以阿伏伽德羅常數(shù)=14x mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（ ）

編號(hào)

離子方程式或電極反應(yīng)式

評(píng)價(jià)

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2

Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+

正確

B

硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合

Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

正確

C

醋酸銨溶于水

CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O

錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)

D

用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間

陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu
陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

錯(cuò)誤，該陰陽兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ）

A．配制0.10molL﹣1NaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作

D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成環(huán)是有機(jī)合成的重要環(huán)節(jié)．如反應(yīng)①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式為 ， 1mol（Ⅰ）最多能與molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）寫出（Ⅳ）→A的化學(xué)方程式 ．
（3）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反應(yīng)類型為 ．
（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）
（6）下列物質(zhì)與（Ⅴ）互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①～⑩10種元素在元素周期表中的位置如圖，請(qǐng)回答下列問題（用具體元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語填空）．

（1）10種元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____，非金屬性最強(qiáng)的是______．

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）．

（3）⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________（用離子符號(hào)表示）．

（4）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，工業(yè)上以④的氫化物為原料合成④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)方程式為___________________________。

（5）元素⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在核外電子排布規(guī)律中，M層上最多容納的電子數(shù)是

A.2B.8C.10D.18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了 H3分子，H3和H2屬于

A.同位素B.同素異形體C.同分異構(gòu)體D.同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天津港爆炸致大量氰化鈉（NaCN）泄露，NaCN是劇毒物質(zhì)．專家們使用雙氧水（H2O2）來處理氰化鈉，反應(yīng)方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
（1）若有0.49噸 NaCN泄露至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液噸進(jìn)行處理 （假設(shè)H2O2的處理效果是100%，且不考慮H2O2自身分解）
（2）相比于雙氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的價(jià)格要便宜的多，若處理相同質(zhì)量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）2mol（假設(shè)Ca（ClO）2的處理效果是100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)銅與濃硫酸的反應(yīng)下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

B. 濃硫酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)出氧化性，又體現(xiàn)出酸性

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol銅和2mol濃硫酸充分反應(yīng)可得22.4L氣體

D. 1mol銅和足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA

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