【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率
B. 鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕
C. 5 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅共熱,反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18 mol電子
D. 常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)ΔH>0
【答案】B
【解析】
A、催化劑不能使平衡移動(dòng),故使用高效的催化劑平衡不移動(dòng),原料的轉(zhuǎn)化率不能改變,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B..導(dǎo)線連接鋅塊,構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極,Fe作正極被保護(hù),則可以減緩管道的腐蝕,選項(xiàng)B正確;
C.5mL 18molL-1濃硫酸中含有0.09mol硫酸,銅與濃硫酸的反應(yīng)中,消耗0.09mol硫酸會(huì)生成0.045mol二氧化硫,轉(zhuǎn)移0.09 mol電子,由于稀硫酸不與銅反應(yīng),所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.045mol,轉(zhuǎn)移的電子小于0.09mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)△S<0,若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,△H必須小于0,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO,某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=-241.6 kJ· mol-1
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=-199.8kJ· mol-1
則反應(yīng)SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol-1
(2)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入1 molNO和1molO3發(fā)生反應(yīng)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g),2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①若測(cè)得2min內(nèi)v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=________;若其它條件保持不變,在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)
②保持溫度不變,向2min后的平衡體系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO,此時(shí)平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)
③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)在t1、t3、t5時(shí)刻均達(dá)到平衡狀態(tài)。t2、t6時(shí)刻都只改變了某一個(gè)條件,則t2時(shí)刻改變的條件是________,t6時(shí)刻改變的條件是________,t4時(shí)刻改變條件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時(shí),K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步:用過(guò)量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;
第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O。
①25℃時(shí),0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)。
②計(jì)算第2步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(列出計(jì)算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________,占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為___________,基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小,其原因是___________。
(2)通常情況下,AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)AlF3具有較高的熔點(diǎn)(1040℃),屬于___________晶體(填晶體類(lèi)型);AlCl3在178℃時(shí)升華,寫(xiě)出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類(lèi)型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。
(4)NaAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-為配離子,寫(xiě)出Al原子的雜化形式___________,該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號(hào))
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵
(5)螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示,其中Ca2+的堆積方式稱(chēng)為___________。立方體邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2,還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下:
(1)“酸浸”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密閉反應(yīng)釜中進(jìn)行,溫度不宜過(guò)高的原因是________________________________________________________________________。
(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_________________,檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是________________________________________________________________________。
(3)“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體,從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過(guò)程,溶液中Al3+和鹽酸的濃度隨通氣時(shí)間的變化如下圖所示。Al3+濃度減小的原因是_________________________。
(4)上述流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數(shù)之比為_____,密度之比為_____。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則其中CO2為____ mol。
(3)9.03×1023個(gè)NH3含___mol氫原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料,其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。
(1)實(shí)驗(yàn)室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2,再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合,可制備草酸合銅酸鉀晶體。
①已知室溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。制備Cu(OH)2的過(guò)程中,pH=7時(shí),溶液中c(Cu2+)=________。
②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為____。
(2)一種測(cè)定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下:
步驟Ⅰ 準(zhǔn)確稱(chēng)取1.770 0 g樣品,充分加熱,剩余固體為K2CO3與CuO的混合物,質(zhì)量為1.090 0 g。
步驟Ⅱ 準(zhǔn)確稱(chēng)取1.770 0 g樣品,用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋?zhuān)ㄈ葜?/span>100 mL。
步驟Ⅲ 準(zhǔn)確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00 mL于錐形瓶中,滴入指示劑,用濃度為0.050 00 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1)。
重復(fù)上述滴定操作兩次,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 的體積/mL | 25.92 | 24.99 | 25.01 |
①第一次滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積明顯偏大,可能的原因有____(填字母)。
A. 錐形瓶水洗后未干燥
B. 滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
C. 裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗
D. 開(kāi)始滴定時(shí),滴定管尖嘴部分未充滿液體
②通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.80 g·mL1,其物質(zhì)的量濃度是_______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
A.Vd/(MV+2240) B.1000Vd/(MV+2240) C.1000VdM/(MV+2240) D.MV/22.4(V+0.1)d
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____,物質(zhì)的量濃度為_____。
(2)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____,100mL該溶液與足量NaHCO3反應(yīng),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)是放熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B. 氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D. 甲烷在氧氣中燃燒
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com