【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質(zhì)的量濃度是_______。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d

【答案】18.0 mol/LB

【解析】

(1)密度為1.80 g·mL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度=mol/L=18 mol/L，故答案為：18mol/L；

(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為=mol，該氣體的質(zhì)量為mol×M gmol-1=g，0.1L水的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，則溶液的質(zhì)量為：g+100g，

所以該溶液的體積為：L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.H2SO4溶液B.Fe(OH)3膠體

C.蔗糖溶液D.濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A. 含有NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率

B. 鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕

C. 5 mL 18 mol·L－1濃硫酸與足量銅共熱，反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18 mol電子

D. 常溫下，反應(yīng)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取并制備碳酸鋰，可以提高海水的綜合利用價(jià)值，滿足工業(yè)上對(duì)碳酸鋰的需求。制備碳酸鋰的一種工藝流程如下：

已知：①海水中某些離子濃度如下：

離子

Li+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

Cl-

濃度(mol/L)

0.113

0.049

0.001

0.010

0.501

②碳酸鋰的溶解度：

溫度(℃)

0

10

30

50

70

90

溶解度(g/L)

1.54

1.43

1.25

1.08

0.91

0.83

幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃)：

物質(zhì)

Li2CO3

MgCO3

MnCO3

CaCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×10-2

6.8×10-6

2.3×10-11

2.8×10-9

6×10-10

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

精制除雜階段的濾渣為MgCO3、______寫(xiě)化學(xué)式

用HCl調(diào)pH為4～5的目的是_________。

二次除鎂過(guò)程中，若使Mg2+濃度為6×10-4mol/L，應(yīng)控制pH為______。

沉鋰階段，實(shí)際測(cè)得不同純堿加入量條件下的碳酸鋰沉淀結(jié)果如下表：

序號(hào)

沉淀質(zhì)量(g)

Li2CO3含量(%)

鋰回收率(%)

0.9:2.0

10.09

92.36

77.67

1.0:2.0

10.97

90.19

82.46

1.1:2.0

11.45

89.37

85.27

1.2:2.0

12.14

84.82

85.85

綜合以上信息及考慮實(shí)際生產(chǎn)時(shí)的原料成本，應(yīng)按照______填序號(hào)中CO32-與Li+物質(zhì)的量之比加入純堿制備碳酸鋰。

沉鋰溫度需控制在，主要原因是______。

碳化分解具體過(guò)程為：①向碳酸鋰與水的漿料中通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；②加熱濾液使其分解。寫(xiě)出②反應(yīng)中的化學(xué)方程式：__________。寫(xiě)出在碳化分解中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種情況的變化中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. 溶洞形成B. 火藥爆炸C. 牛奶變質(zhì)D. 鐵橋生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是（ ）

A. H2OB. O3C. HClD. KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關(guān)說(shuō)法，不正確的是

A. 配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸

B. 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸

C. 向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動(dòng)，FeCl3水解程度增大

D. 向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，FeCl3水解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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同步練習(xí)冊(cè)答案