Question

Ⅰ．在條件為10 ℃和2×10⁵ Pa的密閉容器中，反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。

壓強(qiáng)/Pa	2×105	5×105	1×106
D的濃度/mol?L－1	0.085	0.20	0.44

右圖表示在10 ℃和2×10⁵ Pa下，該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ/mol）的變化。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）在10 ℃和2×10⁵ Pa時(shí)，該反應(yīng)的△H_____0， （填“＞”或“＜”）。

（2）壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_______。

（3）壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是       。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動(dòng)，是由于       。

Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^―amol／L，c(OH^―)=10^―bmol／L，已知a+b=12，則該溫度下水的離子積K_w=             。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。

序號(hào)	NaOH溶液的體積／mL	鹽酸的體積／mL	溶液的pH
①	20．00	0．00	8
②	20．00	20．00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為            。

Answer 1

I．（1）＜  

（2）逆    D的濃度增大倍數(shù)（2.4倍）小于壓強(qiáng)增大倍數(shù)（2.5倍）

（3）正    D的濃度增大倍數(shù)（2.2倍）大于壓強(qiáng)增大倍數(shù)（2倍）    在該溫度下，壓強(qiáng)大于1×10⁶ Pa時(shí)，物質(zhì)A、D仍為氣態(tài)，而E物質(zhì)變成了液態(tài)  

Ⅱ．1×10^-12       4