【題目】某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得：

下列說法正確的是

A.丙在堿性條件下水解生成和CH318OH

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學式是C4H518OO

D.甲與乙生成丙的反應屬于加成反應

【答案】D

【解析】

觀察反應可知，如圖，

甲的1、4位C分別和乙的1、2位C相連，形成六元環(huán)，同時甲的1、2，3、4，乙的1、2C之間的雙鍵變成單鍵，并在甲的2、3位C之間形成雙鍵，總的減少2個雙鍵，得到單一產(chǎn)物，所以該反應應屬加成反應。

A. 丙在堿性條件下水解生成羧酸鹽，故A錯誤；

B. 甲分子中含有亞甲基，飽和碳及其相連的4個原子，只有3個原子共面，并不是所有原子共平面，故B錯誤；

C. 乙的化學式是C4H618OO，故C錯誤；

D. 碳碳雙鍵斷裂，變成碳碳單鍵，屬于加成反應，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應。裝置a中發(fā)生的主要反應是___；裝置d的作用是___。

（2）反應過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，采取以下措施：

①采用裝置c的目的是___。

②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）___。

A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃

（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。操作②所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需___，濾液用NaOH溶液洗滌的作用是___。

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中溶解的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是___（填入正確選項前的字母）。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構簡式為，關于該有機物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

D. 易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）

A.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆

B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為5.88%

C.250℃，催化劑對CO2轉(zhuǎn)化率影響最大

D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.a、b、c三點對應的Ksp 不相等

B.AgCl在c點的溶解度比b點的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法不正確的是（　　）

A.放電時，多孔碳材料電極為正極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

D.充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如圖A所示：

試回答下列問題：

（1）該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數(shù)的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)

（2）解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：______。

（3）氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率______；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。

（4）圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________。

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應的化學方程式為________；當pH超過8.0時偏釩酸銨會發(fā)生轉(zhuǎn)化，其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應的催化劑，其催化原理如圖2所示。

①過程a和過程b的熱化學方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過程c的熱化學方程式為_________。

②T℃時反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學平衡常數(shù)Kc=_________。

(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖4所示。

①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；

②充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

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