如圖表示在某容器中，充入N2和H2，在一定條件下N2＋3H22NH3；ΔH＝－Q(Q＞0)的反應(yīng)達到平衡，當(dāng)條件改變時原平衡被破壞，反應(yīng)一段時間后又建立起新的平衡．符合該圖變化的條件是

A．

可逆反應(yīng)達到平衡后，又充入N2并建立新的平衡

B．

可逆反應(yīng)達到平衡后，再減小壓強并建立新的平衡

C．

可逆反應(yīng)達到平衡后，再升高溫度并建立新的平衡

D．

可逆反應(yīng)達到平衡后，減小氨氣的濃度并建立新的平衡

答案：D
解析：

A．可逆反應(yīng)達到平衡后，又充入N2并建立新的平衡v正將增大；B．可逆反應(yīng)達到平衡后，再減小壓強并建立新的平衡v正、v逆都應(yīng)該比原平衡時��；C．可逆反應(yīng)達到平衡后，再升高溫度并建立新的平衡v正、v逆都應(yīng)該比原平衡時大；D．可逆反應(yīng)達到平衡后，減小氨氣的濃度并建立新的平衡，此時v正不變v逆減小，然后再達到新的平衡狀態(tài)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（s）；△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a到b過程中改變的條件可能是：
升高溫度
升高溫度
；b到c過程中改變的條件可能是
減少C的濃度
減少C的濃度
；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處
．

（2）反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時，達到平衡
①若溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，則正反應(yīng)是
放熱
放熱
熱反應(yīng)．
②若B是固體，降低壓強時，平衡向左移動，則A是
氣
氣
態(tài)．
③若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為
氣
氣
態(tài)，C為
氣
氣
態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：

①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol

（1）寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學(xué)方程式???????????????????????????????????????????? 。

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉

容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，充分反應(yīng)直至達到平衡。

 

H2O

CO

CO2

H2

甲 （質(zhì)量/g）

1.8

8.4

a

1

乙 （質(zhì)量/g）

1.8

2.8

0

0

 

①起始時，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍是????????????????? ；達到平衡

時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為???????? 。

②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答兩個要點即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；

② 已知25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號表示]。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年貴州省六盤水市盤縣二中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（s）；△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a到b過程中改變的條件可能是：    ；b到c過程中改變的條件可能是    ；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處    ．

（2）反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時，達到平衡
①若溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，則正反應(yīng)是    熱反應(yīng)．
②若B是固體，降低壓強時，平衡向左移動，則A是    態(tài)．
③若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為    態(tài)，C為    態(tài)．

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