Question

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（s）；△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a到b過程中改變的條件可能是：    ；b到c過程中改變的條件可能是    ；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處    ．

（2）反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時，達(dá)到平衡
①若溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，則正反應(yīng)是    熱反應(yīng)．
②若B是固體，降低壓強(qiáng)時，平衡向左移動，則A是    態(tài)．
③若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為    態(tài)，C為    態(tài)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷；
（2）①溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析；
②③可結(jié)合氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系和壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析．
解答：解：（1）a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，c時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，D為固體，應(yīng)為減小C的濃度，若增大壓強(qiáng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，
故答案為：升高溫度；減少C的濃度；；
（2）①溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
②若B是固體，降低壓強(qiáng)時，平衡向左移動，即向氣體體積增大的方向移動，則A為氣體，故答案為：氣； 
③若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體的體積相等，則B、C應(yīng)為氣體，故答案為：氣； 氣．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)方程式的特征，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析圖象的曲線變化趨勢．