對(duì)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑的說法正確的是（　�。�
A、氧化劑是NaOH
B、生成3mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移了6mol電子
C、反應(yīng)中的Al被還原
D、1molAl失電子，有3molH2O中的氫得電子
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，
A．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；
B．根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
C．Al失電子被氧化；
D．該反應(yīng)中實(shí)際上是水中H元素得電子．
解答： 解：該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，
A．NaOH參加復(fù)分解反應(yīng)，水是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．生成3mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×2×（1-0）=6mol，故B正確；
C．Al失電子被氧化而作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中實(shí)際上是水中H元素得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，1molAl失電子，有3molH2O中的氫得電子，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價(jià)升降與氧化劑、還原劑的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中NaOH的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是 （　�。�
A、乙酸中碳原子都采用的是sp3雜化
B、O2、CO2、N2都是非極性分子
C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D、基態(tài)Fe原子的電子排布式為：1s22s22P63s23P64s23d6
E、水分子間可以形成氫鍵，所以水分子很穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能而獲1998年諾貝爾獎(jiǎng)，關(guān)于NO的下列敘述，不正確的是（　�。�
A、NO可以是某些低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物
B、NO在人體內(nèi)可作為信使分子
C、NO是紅棕色氣體
D、NO可以是某些高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、同素異形體：C60、14C、金剛石
B、酸性氧化物：SO2、NO、SiO2
C、混合物：鋁熱劑、水玻璃、液氯
D、電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（　�。�
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于Fe（OH）3膠體敘述中不正確的是（　�。�
A、用光照有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、能透過濾紙
C、加入過量鹽酸，最后發(fā)生聚沉
D、能發(fā)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫化學(xué)方程式或填空．
（1）苯酚與飽和溴水反應(yīng)
 
．
（2）聚合物其單體是
 
．
（3）乙二酸和乙二醇的縮聚反應(yīng)
 
．
（4）HOCH2CH2COOH的縮聚反應(yīng)
 

（5）甲苯與氯氣在光照條件下的反應(yīng)
 
．
（6）甲酸乙酯在堿性條件下的反應(yīng)
 
．
（7）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（8）CH2=C（CH3）COOCH3的加聚反應(yīng)
 

（9）乙酸與碳酸鈣的反應(yīng)
 

（10）溴苯的水解反應(yīng)
 

（11）苯酚鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)
 

（12）2-丙醇催化氧化的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，HCO3-完全轉(zhuǎn)化為CaCO3
B、CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，能得到澄清溶液
C、AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=1：1時(shí)，鋁元素以AlO2-形式存在
D、Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3+形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可以不填滿，也可以增加）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）試確定K+是否存在？
 
，如果存在物質(zhì)的量濃度為
 
，如果不存在理由是
 
_．
NH4Cl晶體．

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