下列有關(guān)說法正確的是 （　�。�
A、乙酸中碳原子都采用的是sp3雜化
B、O2、CO2、N2都是非極性分子
C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D、基態(tài)Fe原子的電子排布式為：1s22s22P63s23P64s23d6
E、水分子間可以形成氫鍵，所以水分子很穩(wěn)定．
考點：原子核外電子排布,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：A．甲基中的C原子為sp3雜化，C=O中的C原子為sp2雜化；
B．氧氣、二氧化碳、氮氣都是中心對稱的分子；
C．酸性：HClO＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4；
D．基態(tài)Fe原子的電子排布式為：1s22s22P63s23P63d64s2；
E．水分子間可以形成氫鍵，所以水的熔沸點高，而分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；
解答： 解：A．甲基中的C原子為sp3雜化，C=O中的C原子為sp2雜化，則乙酸分子中1個碳原子是sp3雜化，1個碳原子是sp2雜化，故A錯誤；
B．氧氣、二氧化碳、氮氣都是中心對稱的分子，所以都是非極性分子，故B正確；
C．酸性：HClO＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C錯誤；
D．基態(tài)Fe原子的電子排布式為：1s22s22P63s23P63d64s2，故D錯誤；
E．水分子間可以形成氫鍵，所以水的熔沸點高，而分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故E錯誤；
故選B．
點評：本題考查雜化類型、非極性分子、酸性、電子排布式的判斷以及穩(wěn)定性原因的分析，比較綜合，雜化類型為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

查爾酮類化合物是黃酮類藥物的主要合成中間體．

（1）下列查爾酮類化合物I的說法正確的是
 
．
A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可發(fā)生加成或取代反應(yīng)
C．不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．加入新制的氫氧化銅有紅色沉淀生成
（2）反應(yīng)①是制取查爾酮類化合物的一種方法：

化合物II的分子式是
 
，1mol化合物II能與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）芳香族化合物III在酸性條件下與水加成，加成產(chǎn)物在Cu催化氧化下可獲得化合物II，
化合物III可由化合物IV在氫氧化鈉的醇溶液中加熱獲得．化合物III的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，由化合物IV生成醇的反應(yīng)條件是
 
．
（4）聚合物是一種高分子材料，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．利用類似反應(yīng)①的方法，用丙烯和丙醛為原料合成該單體，其中涉及的一步反應(yīng)方程式是：
合成過程中涉及的其它反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（　�。�
①1×10-3 mol?L-1的氨水b L
②1×10-3 mol?L-1的氨水c L
③1×10-3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液d L．
A、b＞a＞d＞c
B、b＞a=d＞c
C、a=b＞c＞d
D、c＞a=d＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
 （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
． 
 ②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物．請利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū) I-的最外層電子排布式為
 

（2）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6
 
 HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2=CsI+Cl2
（4）用海帶制碘時，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為
 

（5）ClO2-的空間構(gòu)型為
 
型，中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，

（6）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（　　）       
選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊甲
B堿酸酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿甲基橙甲
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）選擇填空：將鋁的用途與性質(zhì)搭配起（每個選項只選用一次）．
A．質(zhì)輕　　B．延展性好　　C．易傳熱　　D．易導電
E．氧化時放熱
①太陽能熱水器：
 
；②飛機：
 
；③焊接鐵軌：
 
；④電纜：
 
；
⑤鋁箔：
 
．
（2）佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半．鋁合金材料屬于
 
（填“純凈物”、“混合物”或“單質(zhì)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、環(huán)保等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示，下列關(guān)于氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是（　�。�
A、該電池工作時的總反應(yīng)為4NH3+5O2═4NO+6H2O
B、固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用便于電子在電池內(nèi)移動
C、電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為4NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
D、外電路的電流方向為從電極a流向電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：

對反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑的說法正確的是（　�。�
A、氧化劑是NaOH
B、生成3mol H2時轉(zhuǎn)移了6mol電子
C、反應(yīng)中的Al被還原
D、1molAl失電子，有3molH2O中的氫得電子

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