在下列各組離子中能大量共存的是（　�。�
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來解答．
解答：解：A．因ClO-、H+結(jié)合生成HClO弱電解質(zhì)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．因H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．因CO32-、Ca2+結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置可制取收集氣體（K2關(guān)閉，K1打開）
①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是
AC
AC
 （填正確選項(xiàng)的標(biāo)號）
A．鋅和稀硫酸B．雙氧水和二氧化錳C．濃氨水和氧化鈣D．濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進(jìn)方法是裝置Ⅱ內(nèi)充滿水；若要制取收集NO2氣體，可采取的改進(jìn)方法是：
將Ⅱ裝置加滿（難揮發(fā)的）有機(jī)溶劑
將Ⅱ裝置加滿（難揮發(fā)的）有機(jī)溶劑
．
（2）利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）
①若要證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．
C中的現(xiàn)象為
溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色
溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色
．
（3）裝置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液體倒吸，其原因是
當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到球形管中．由于球形管容積較大，導(dǎo)致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸．
當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到球形管中．由于球形管容積較大，導(dǎo)致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

下列各組離子，在水溶液中能以較大濃度共存的是

[    ]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

下列各組離子，在溶液中能以較大濃度共存的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能夠大童共存，當(dāng)溶液中的pH＝1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中的 pH＝13時(shí),又能生成沉淀。則該組離子可能是：

A.Na＋、K＋、AlO2－、CO32－          B.Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

C.Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－       D.Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大童共存，當(dāng)溶液中的pH＝1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中的pH＝13時(shí),又能生成沉淀。則該組離子可能是：


  1. A.
    Na+、K+、AlO2-、CO32-
  2. B.
    Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
  3. C.
    Mg2+、NH4+、CO32-、Cl-
  4. D.
    Ba2+、K+、Cl-、MnO4-

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