Question

1．某學(xué)習(xí)小組利用下圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出以A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）用B裝置收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若要使之形成噴泉，操作方法是關(guān)閉a、b處止水夾，打開(kāi)下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉．若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號(hào)）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣；
（2）根據(jù)氨氣與空氣密度的相對(duì)大小判斷排空氣的方法，從而確定進(jìn)氣口；
（3）氨氣極易溶于水，噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是形成較大壓強(qiáng)差；氨氣溶于水生成氨水；
（4）氨氣逸散到空氣中造成環(huán)境污染，利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)吸收氨氣，注意防止倒吸的發(fā)生；
（5）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水．

解答 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（2）氨氣密度小于空氣的密度，所以要采用向下排空氣法收集氨氣，即a 為進(jìn)氣口，b為出氣口，
故答案為：a；
（3）氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水，氨氣溶于水而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉，依據(jù)氨氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于水導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)液體壓入到燒瓶?jī)?nèi)，從而形成噴泉；氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色，
故答案為：關(guān)閉a、b處止水夾，打開(kāi)下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉；極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿；
（4）氨氣極易溶于水，吸收氨氣應(yīng)防止倒吸的發(fā)生，可以用②④⑤裝置吸收；
故答案為：②④⑤；
（5）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的制取和性質(zhì)檢驗(yàn)，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的反應(yīng)原理，氨氣的性質(zhì)，防倒吸的原理，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．