6．下列指定條件下的溶液中離子能夠大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3-
B．無(wú)色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42-
C．使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+
D．含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+

分析 A．強(qiáng)酸中含大量的氫離子；
B．Cu2+為藍(lán)色；
C．使石蕊試液變藍(lán)的溶液，顯堿性；
D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．

解答 解：A．強(qiáng)酸中含大量的氫離子，不能大量存在CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；
C．使石蕊試液變藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．SCN-、Fe3+結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．已知蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果酸分子中存在5種不同種類的氫原子
B．1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH完全中和
C．蘋(píng)果酸與互為同分異構(gòu)體
D．蘋(píng)果酸分子中的所有碳原子可能處在同一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）金屬鈉在空氣中加熱：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
（2）加熱條件下，NaHCO3分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（4）向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al2（SO4）3+3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莂．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸   b．撤去酒精燈    c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：
加入試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓
完成上述反應(yīng)的離子方程式．
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色．取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液過(guò)量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后有藍(lán)色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組利用下圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出以A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
（2）用B裝置收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若要使之形成噴泉，操作方法是關(guān)閉a、b處止水夾，打開(kāi)下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉．若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號(hào)）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將一定量的鋅與濃度為18.5mol/L的100mL濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成26.88L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液中氫離子濃度為1.0mol/L，則生成的氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{1}$B．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{4}{1}$C．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{4}$D．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．4G網(wǎng)絡(luò)讓手機(jī)飛起來(lái)了．手機(jī)芯片的核心是硅板，其成分是（　　） 
A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�、乙、丙是由它們形成的三種常見(jiàn)分子；甲是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）：OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫(xiě)出保存“銀粉”時(shí)的注意事項(xiàng)：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應(yīng)即①中使c（H+）降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀．

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同步練習(xí)冊(cè)答案