【題目】儲(chǔ)氫材料是當(dāng)前新能源領(lǐng)域研究的一類熱門材料。在一定條件下,以Cu-Zn原電池作電源,利用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫,下列有關(guān)說法正確的是(

A.在Cu-Zn原電池裝置工作時(shí),鹽橋內(nèi)的Cl-向銅電極一端移動(dòng)

B.電極C為陽(yáng)極,在電極D上發(fā)生還原反應(yīng)

C.氣體X的主要成分是H2

D.H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室,在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A. Cu-Zn原電池裝置工作時(shí),鋅為負(fù)極,銅為正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),因此鹽橋內(nèi)的Cl-向鋅電極一端移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B. 鋅為負(fù)極,銅為正極,因此電極C為陰極,電極D為陽(yáng)極,陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C. 電極D為陽(yáng)極,陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣,故C錯(cuò)誤;D. 電解池工作時(shí),陽(yáng)離子從陽(yáng)極室移向陰極室,H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室,在電極C上發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳是重要的合金元素,可制作鎳鉻、鎳鋁等合金,鎳也常用作有機(jī)加氫的催化劑及制取配合物。

1寫出基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式__________,Cr中共有__________種不同能級(jí)的電子。

2Ni(CO)nFe(CO)5同屬金屬羰基配合物,形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

已知Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiOFeO巖漿在冷卻過程中,NiO更容易先結(jié)晶,試解釋其原因____________________。

3檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺,化學(xué)式C2H4N4,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________,分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價(jià)鍵是__________

4)鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

鎳晶體的堆積方式為__________。

已知Al的第一、第二電離能分別為:l1=578kJ/mol,l2=1817kJ/mol,簡(jiǎn)述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。

已知:鎳鋁合金密度為dg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對(duì)電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e=H2

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)

D. 整個(gè)過程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)下圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α=______(×100%)。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當(dāng)溶液顯中性時(shí),溶液中的=_______。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8

①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________。

②若用9.65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時(shí),理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為________。(F=96500C·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下:

回答下列問題:已知:①酯能被LiAlH4還原為醇

(1)A的化學(xué)名稱_________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________,由B生成C的反應(yīng)類型_____________

(3)由F生成G的反應(yīng)方程式_____________________。

(4)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體,1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成88g CO2,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為3:1:1的有________種,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

(5)參照上述合成路線,寫出用甲醇和苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_____________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說明)

2相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(等于”“大于小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)

3濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:

其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________;

②20 ℃時(shí)0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。

4室溫時(shí)100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示

試分析圖中a、b、cd四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn);b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________

5難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。25℃,某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL1,使Al3+開始沉淀的pH________。(25℃時(shí),Al(OH)3Ksp=1×10-34

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答:

.用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)

1在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是_______(填字母序號(hào))。

A. B. 石墨 C. D.

2M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________;

3實(shí)驗(yàn)過程中,SO42________(填從左向右、從右向左)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________,寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式:__________________

.用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)

4實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42)在溶液中呈紫紅色。電解過程中,X極區(qū)溶液的pH________(填增大、減小不變);

5電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe﹣6e+8OH═FeO42+4H2O 4OH﹣4e═2H2O+O2,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

6在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池總反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. CH4燃燒 B. 稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

C. 煅燒石灰石 D. Zn和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列幾種物質(zhì):A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C.CH3CH=CHCH3和(CH32C=CH2 D.丁烷和新戊烷E.

(1)屬于同素異形體的是__________________

(2)屬于同位素的是__________________

(3)屬于同分異構(gòu)體的是__________________

(4)屬于同系物的是__________________

(5)屬于同種物質(zhì)的是__________________

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